2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ 2．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A．打开可乐有气泡产生 B．加热可以增强溶液清洗油污的效果 C．不能混合使用草木灰(主要含)与铵态氮肥 D．采取较高的温度进行工业合成氨生产( ) 3．在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列能表明已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②单位时间内生成，同时消耗了 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C的物质的量浓度不变 ⑤混合气体的压强不变 A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 4．下列离子在水溶液中的颜色，错误的是 A．Cr2O为橙色 B．CrO为黄色 C．MnO为紫色 D．Fe3+为浅绿色 5．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．压强保持不变 B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等 D．SO2的百分含量保持不变 6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液更偏向黄色，可以在溶液中加入 ①H＋②OH-③K＋④ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 7．在密闭容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3，下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．减小N2的浓度能加快反应速率 C．使用催化剂不能加快反应速率 D．增加H2，N2能100%转化为 NH3 8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为-241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ∆H>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H=-57.4 kJ/mol D．已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g) ∆H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 二、非选择题 9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①298K时，K1=2.95×1011 2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②298K时，K2=1.71×1022 (1)写出反应①的平衡常数表达式K=_______。 (2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是_______。以CO2为原料合成乙醇的优点是_______。(写出一点即可) (3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表： 温度(K) CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2) 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 根据表中数据分析： ①温度升高，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②提高氢碳比()，对生成乙醇_______(填“不利”或“有利”)。 10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： 据此回答以下问题： (1)当有0.5molN2反应完，放出的热量是___________kJ (2)此反应能自发进行的条件是___________ (3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为，则用N2表示该反应的平均反应速率为___________，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。 容器内的密度保持不变 容器内压强保持不变 υ正υ逆(NH3) d．混合气体中不变 (4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)___________。 a. b. c. (5)相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量中的体积分数为，放出热量。则：a_______b填“”、“”或“”，下同Q1______Q2 11．I．某同学设计下图简易装置测定中和热。