第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列有关科技成果的化学解读错误的是 科技成果 化学解读 A 《科学》预测2022年新闻“头条”：甲烷探测器进入轨道 甲烷是温室气体 B 《科学》报道，添加O2可以增强锂介导的氨合成 NH3和O2在常温下不能共存 C 2021年“天问一号”探测器成功登陆火星，火星大气层含CO2、火星大峡谷含有水 冰的沸点高于干冰的 D 利用Au-Cu/ZnO在室温下催化氧化CH4生成CH3OH Au-Cu/ZnO降低了反应活化能 A．A B．B C．C D．D 2．氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法错误的是 A．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 B．是中间产物 C．的稳定性比的弱 D．图中的总反应可表示为 3．工业上用生产甲醇的反应为。下左图表示反应中能量的变化；下中图表示一定温度下，在体积固定为的密闭容器中加入和一定量的后，和的浓度随时间的变化图。下列叙述不正确的 A．和合成的反应：△H＜0，△S＜0。 B．图中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 C．保持温度不变，再充入和，反应达到新平衡时减小 D．上右图中曲线可表示在不同压强、条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 4．有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被 NH3还原为 N2，反应机理如下图所示。 下列说法不正确的是 A．V5+ =O 在反应中起到催化剂的作用 B．该转化过程中，仅O2体现了氧化性 C．该转化过程中若O2过量不利于 NO 转化为N2 D．该转化过程的总反应：4NH3 + 4NO + O2=4N2 + 6H2O 5．的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用和，在一定条件下合成乙醇的反应为  。向2 L刚性不可变容器中充入1 mol 和3 mol ，单位时间内测得的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应的 B．混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态 C．c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，的转化率增大 D．反应从开始到a点需时5 min，5 min内用表示的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 6．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是 实验 所用的酸 X 25mL 0.2mol/L Y 50mL 0.1mol/L A． B． C． D． 7．在一定温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是 A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol B．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应的化学平衡常数K= D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，达到平衡时CH3OH的物质的量分数大于25% 8．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3 △H<0。下列说法正确的是 A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应 C．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D．沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室 9．和存在平衡：。下列分析错误的是 A．平衡混合气体中，N原子的数目大于 B．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是由于体积减小，浓度增大导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 10．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是 A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．增加炭的量提高水煤气的生成 C．使用催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 11．某温度下，2L容积不变的密闭容器中与反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是    A．反应的前3min内，用X表示的反应速率 B．容器中发生的反应可表示为： C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D．若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 12．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)