第二章 海水中重要的元素——钠和氯 章节检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中重要的元素——钠和氯 章节检测 一、单选题 1．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（　　） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 B．使用容量瓶前检查它是否漏水 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 2．实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　） A． B． C． D． 3．NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是（） A．标准状态下，2.24LCH3OH中质子数为1.8NA B．28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA C．60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA D．1L0.1mol/LHF的水溶液中H-F共价键数目为0.1NA 4．将11.7gNaCl溶于水配成100mL溶液，取出5mL，再加水稀释至100mL，此时NaCl溶液的浓度是（　　） A． B． C． D． 5．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为（　　） A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L 6．设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是（　　） A．1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个 B．常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA D．室温下，0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA 7．钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是（　　） A．KOH B．K2CO3 C．KCl D．KNO3 8．下列关于金属钠的叙述错误的是（　　） A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 9．下列有关说法正确的是（　　） A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜 B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠 C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁 D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3 10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．1molCH4与1molCl2混合，光照充分反应，生成CH3Cl分子数小于NA B．常温常压下，22.4L苯中含有的碳原子数等于0.6NA C．常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7NA D．0.1mol/LFeCl3溶液中，Cl-的数目为0.3NA 11．令为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，含有的原子数为0.8 B．足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0.4 C．1molFe与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为3 D．常温下，中的共价键数目为1.3 12．下列过程最终能得到白色沉淀的是（　　） A．C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 B．C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液 C．NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 D．KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 13．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（　　） A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 D．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 14．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA 15．下列关于金属钠的叙述错误的是（　　） A．金属钠保存在煤油或石蜡中 B．金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火 C．钠可以从水溶液中置换出活泼性排在