4.3 防治二氧化硫对环境的污染（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

第二节 防治二氧化硫对环境的污染 第四章 硫与环境保护 授课人： 学习目标 1.了解自然界中硫元素的循环、酸雨的形成及治理方法。 2.了解空气质量评价和空气质量指数。 3.提高环保意识，使学生形成与自然友好、促进可持续发展的正确认识。 一、自然界中的硫循环 矿物(硫黄矿、硫铁矿、煤)通过风化分解、燃烧、火山爆发释放H2S、SO2等气体，进入大气，经转化成为亚硫酸盐、硫酸盐进入海洋、土壤中，大气中H2S、SO2被植物吸收、利用，随着食物链，最终又转移到土壤、大气、水体中。 一、自然界中的硫循环 硫酸生产 含硫化石燃料燃烧 含硫金属矿石冶炼 SO2主要来源 二、酸雨及其治理 正常雨水：pH大小为5.6—6.0，略显酸性， 原因：CO2+H2O=H2CO3 酸雨： pH ＜5.6的雨水 SO2 →硫酸型酸雨 NOx →硝酸型酸雨 二、酸雨及其治理 影响水生生物的生长和繁殖 使土壤酸化，损害农作物和林木生长 腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹 危害人类健康 酸雨的危害 二、酸雨及其治理 二、酸雨及其治理 酸雨的形成 二、酸雨及其治理 相关反应原理： ①_____________________。 ②___________________。 ③___________________。 ④_____________________。 2SO2＋O2 === === 2SO3 SO2＋H2O === H2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 2H2SO3＋O2===2H2SO4 二、酸雨及其治理 酸雨的防治 对SO2废气进行处理或回收利用。 消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)。 对含硫燃料进行脱硫处理。 1 2 3 二、酸雨及其治理 SO2的处理回收 烧碱溶液 实验室中 SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O 二、酸雨及其治理 1、熟石灰 工业上 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O 2、生石灰 SO2＋CaO===CaSO3 2CaSO3＋O2===2CaSO4，最终将SO2转化成有重要作用的CaSO4，作石膏塑像材料、医疗的石膏绷带。 SO2的处理回收 3、海水吸收 工艺简单，节约资源，但对海洋环境的影响尚需进一步评估。 二、酸雨及其治理 工业上常采用循环操作，将尾气SO2循环使用。 利用电化学原理，将SO2转化为 ，同时提供电能。 利用海水显弱碱性，将SO2转化成 ，再被氧气氧化生成 。 工业上 4、电化学去除法 5、尾气循环 SO2的处理回收-烟气脱硫 该工艺原理是，将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂泵入吸收塔，与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏（CaSO4·2H2O）。脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴，再经过换热器加热升温后，由烟囱排入大气。 石灰石-石膏法 CaCO3 + SO2=CaSO3 + CO2 2CaSO3 + O2=2CaSO4 二、酸雨及其治理 SO2的处理回收-烟气脱硫 氨脱硫法是一个酸碱中和反应和氧化还原反应相结合的过 程，在脱硫塔内气、液、固多组分混合。 氨脱硫法 2NH3 + H2O + SO2=(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2=2(NH4)2SO4 二、酸雨及其治理 典例解析 例1 某市区空气中氧化硫达到每立方米0.156 mg，煤烟型污染特点十分突出。 (1)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的 组织。 (2)为了防治这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为 。 (3)目前一种有效的方法是用直升机喷洒白垩粉(CaCO3)以降低其污染，其化学方程式是 。 (4)要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是 。 叶 SO2＋2NH3·H2O===2＋＋H2O 2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 严格控制污染源 空气质量指数(AQI) 空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。 空气质量指数是根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。 三、空气质量评价 空气质量指数(AQI)确定方法 空气质量监测人员测出空气质量指数中这六大污染物的浓度，再换算成它们的质量指数，其中指数最大的污染物会被确定为首要污染物，首要污染物的质量指数即