第1章《原子结构与元素性质》检测题2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．电负性：X<Z C．简单离子半径：Y>Z D．简单氢化物的还原性：Z>X 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是 A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B．简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞W C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 3．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是 A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W B．同周期中第一电离能小于Z的有5种 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构 4．下列叙述正确的是 A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．在周期表中0族元素的电负性最大 C．ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都等于它的族数 5．下列各项叙述错误的是 A．如果硫原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理 B．如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理 D．泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则 6．下列实验中，实验现象与结论均匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取5 mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 紫色褪去并产生气泡 H2O2具有氧化性 C 取等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液于试管中，分别滴入几滴酚酞 Na2S溶液变红、NaCl溶液无色 非金属性：Cl>S D 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl2溶液 先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀 证明KspMg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 7．明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小：S>O C．半径大小：r(K+)<r(S2-) D．碱性强弱： 8．向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法正确的是 A．依据反应可知：；还原性： B．HCN中C的化合价为+2价；HCN分子中键和键数目之比为1∶1 C．Fe位于周期表中第ⅧB族；反应中Fe失去电子 D．该反应中每生成气体，转移的电子数目为0.2 9．下列Si原子的价层电子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A． B． C． D． 10．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是    A．YZ2属于酸性氧化物 B．第一电离能：Z>Y>X C．Z分别与W、X、Y形成的二元化合物只有一种 D．W的最高价氧化物的水化物酸性强于X的最高价氧化物的水化物酸性 11．下列性质比较中，正确的是 A．热稳定性： B．酸性： C．熔、沸点： D．原子半径：Se>Te 12．依据所给化学用语，判断下列表达正确的是 A．NH4NO3中，电负性最大的元素是O B．四氯化碳的电子式： C．镁原子电离最外层一个电子，电子排布为状态时所需的能量最大 D．“玉兔”号月球车的热源材料与互为同素异形体 13．下列表示式错误的是 A．Na的价电子排布式：3s1 B．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 C．Na+的结构示意图： D．Na+的轨道表示式： 14．下列说法中正确的是 A．含离子键，在熔融状态下能导电 B．轨道上的电子一定比轨道能量高 C．价电子越多的金属元素的金属性越强 D．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 15．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，