第2章《微粒间相互作用与物质性质》基础练习题2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》基础练习题2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体； B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是 A．D分子中心原子发生sp3杂化 B．C分子中的化学键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转 C．B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键 D．A的氢化物的沸点在同主族元素氢化物中最低 2．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期且四种元素原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是 A．X、Z原子之间形成的是极性共价键 B．Z的氢化物分子间存在氢键，沸点一定高于Y的氢化物 C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子 D．最高价含氧酸的酸性：W> Y 3．一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素、其中X的基态原子核外有3个未成对电子，W与Y同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．分子与分子空间结构相似 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．下列晶体中，含有极性共价键的分子晶体为 A．NaOH B． C． D．HClO 5．下列微粒中，与HCN具有相同空间结构的分子是 A．SO2 B．CO2 C．O3 D． 6．下列叙述正确的是 A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．H2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 7．盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断正确的是 A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．将b通入a的水溶液中可能生成白色沉淀 C．a、b、c、d、e、f可能都是极性分子 D．反应①、②可能具有相同的实验现象 8．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，Y、Z、W的最外层电子数成等差数列。下列叙述错误的是 A．元素的第一电离能：Y＜Z＜W＜X B．元素的电负性Z＜X且ZX4分子具有正四面体形结构 C．与氢形成的共价键键能：H－W＞H－X D．Y与X形成的化合物为离子化合物 9．合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：  。下列说法正确的是 A．分子的空间构型为三角锥形 B．CO的相对分子质量大于，则沸点比高 C．中给出孤电子对，提供空轨道 D．工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好 10．有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图：    下列说法不正确的是 A．化合物I、II、III均熔点低、难挥发 B．化合物III中O、F、S电负性顺序：F＞O＞S C．化合物I中阴离子的空间构型为正四面体 D．化合物II中C、N原子的杂化轨道类型不同 11．2023年5月神舟十六号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射。发射航天器的材料、常用的燃料及助燃剂如表所示。下列有关叙述正确的是 航天器材料 液体燃料 固体燃料 助燃剂 钢、钛合金、石墨纤维等 液氢、低级醇类、1，2-二甲基肼 (CH3NHNHCH3) 硼氢化钠 (NaBH4) 液氧、五氟化溴(BrF5)、高氯酸铵 (NH4ClO4) A．基态Ti原子的简化电子排布式为 B．的阴离子空间结构为正四面体形 C．基态N原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 D．中各原子均满足稳定结构 12．下列说法不正确的是 A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 B．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键 C．HF、HCl、 HBr、HI的分子间作用力依次增大 D．H2O的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键 13．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．该超分子中N原子核外电子有7种空间运动状态 B．该超分子中存在的作用力有：极性键、非极性键、氢键、配位键 C．该超分子中甲基的键角∠HCH小于-的键角∠HNH D．该超分子既可与酸反应，又可与碱反应 14．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是 选项 事实 推测 A 与冷水较难反应，与冷水较易反应 (铍)与冷水更难反