2.2 化学反应的限度 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．德国化学家F.Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．具有的能量大于 B．反应平衡时，断裂1molH—H键的同时断裂2molN—H键 C．1molN与3molH形成放出bkJ的能量 D．该反应的热化学方程式为 2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的有几个 ① ②密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中总压强不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 ⑧反应速率 ⑨各组分的物质的量浓度不再改变 A．3 B．4 C．5 D．6 3．在恒温恒容条件下，利用甲烷和水蒸气重整制氢气，其热化学方程式为： △H＞0。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器总压强不再变化 B．断裂4n mol C-H键的同时生成3n mol H-H键 C．混合气体平均密度不再变化 D． 4．在5L的密闭容器中充入2mol气体A和1mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 5．下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是 A．在任何条件下，平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物或生成物的浓度，可改变平衡常数 C．化学反应平衡常数随反应温度而改变 D．平衡常数大表示该反应速度快 6．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤ A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．只有⑤ 7．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．v正(N2)=3v逆(H2) C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 D．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NA B．常温下，2.7 g铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA C．向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA D．16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA 二、填空题 9．(1)在容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1 (填“大于”“小于”或“等于”)p2。 ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数 。 (2)已知在温度T时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始(CO)=1 mol·L-1，c始(H2O)=1 mol·L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应 (填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是 。此时刻v正 (填“>”或“<”)v逆。 10．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 （1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）= （结果保留3位有效数字）。 （2）1100℃时该反应的平衡常数K＝ （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 反应物投入量 3molFe、2molCO2 4molFeO、3molCO CO的浓度（mol/L） c1 c2 CO2的体积分数 φ 1 φ 2 体系压强（Pa） P1 P2 下列说法正确的是 （填序号）； A 2c1 = 3c2 B φ1 = φ2 C P1＜P2 11．硫酸工业生产中涉及如下反应：