1.3电能转化为化学能--电解 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

1.3电能转化为化学能--电解 同步练习题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．HCl、都是强酸，与FeO的反应都属于复分解反应 B．用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液，实质均为电解水 C．溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色 D．充分燃烧后的产物被完全吸收，则固体增重2g 2．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P(CN)2]，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。已知：Me为甲基，电极均为石墨电极。下列说法不正确的是 A．电池工作时电极a连接电极d B．当生成9g Li[P(CN)2]时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为1.12L C．通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小 D．电极c的电极反应为；P4-4e-＋8LiCN=4Li[P(CN)2]＋4Li＋ 3．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲检验溶液中是否有K＋ B．用装置乙在铁上镀铜 C．用装置丙吸收氨气，并防止倒吸 D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 4．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是 X Y Z W A C Fe NaCl HCl B Pt Cu CuSO4 CuSO4 C C C H2SO4 H2SO4 D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 A．A B．B C．C D．D 5．一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以NaClO4和NaNO3的四乙二甲基醚混合溶液为电解液)，下列说法正确的是 A．电极甲的材料是金属钠，电极乙的材料是S8 B．该电池放电时，电极甲上发生的电极反应为 C．电池充电时，电极乙接电源的负极，发生还原反应 D．可用 NaNO3的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率 6．可利用碱性锌-空气电池(反应原理：)电解处理含铜污水，回收铜单质，并制备较高浓度硫酸，电解装置如图所示。下列说法错误的是 A．b膜是阴离子交换膜 B．电解装置工作一段时间后，I区溶液中的浓度不变 C．理论上，每生成1.6g气体X，有从I区经a膜移向II区 D．N极为电源负极，电极反应式为 7．下列叙述正确的是 A．石墨电极电解饱和食盐水，检验阳极产物时用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 B．电镀铜或电解精炼铜的过程中，电解液都会逐渐变质，需要定期更换 C．电解精炼铜时，电路中每通过2 mol ，阳极质量一定减少64 g D．电解熔融，可制得金属铝 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O B．过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO C．酸性KMnO4溶液滴加少量双氧水，溶液紫色褪去：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D．用惰性电极惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 9．火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、镍、金等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜作（ ） A．阳极 B．正极 C．负极 D．阴极 10．某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 B．放电时负极反应： C．充电时每转移1mol电子，理论上释放0.5mol D．充电过程中。NaCl溶液浓度增大 二、填空题 11．全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下： 回答下列问题： (1)钒在元素周期表中的位置是 ，同周期中的基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的原子的价电子排布式是 。 (2)硫酸是铅蓄电池的电解质，在铅蓄电池中负极的电极反应式是 。 (3)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则b电极的反应式是 。若有0.2mol电子转移，质子交换膜左侧电解液质量 (填“增加”或“减少”)质量为 。 (4)全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的 极，电极反应式为 。 12．回答下列问题： (1)如图利用氧化还原反应设计而成的原电池： ①左边烧杯内发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②右边烧杯内的电极反应式是 。 ③外电路中电子的流向是 。 ④电池总反应离子方程式是 。盐桥M中装有KCl溶液和琼脂，其作用是 。 (2)采