第二章 化学反应速率与化学平衡 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 强基习题 一、单选题 1．为探究铁与稀硫酸的反应速率(以表示)向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　） A．加入铁固体，加快 B．在常温下将题中稀硫酸改为浓硫酸，加快 C．加入溶液，减小 D．加入溶液，不变 2．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2 2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需20 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为（　　） A．大于10 s B．小于10 s C．10 s D．无法判断 3．在一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下使其发生反应：。下列操作中，能使其反应速率减慢的是（　　） A．保持容器内压强不变，向其中充入 B．保持容器容积不变，向其中充入 C．保持容器容积不变向其中充入 D．保持容器内压强不变，向其中充入和 4．少量铁片与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，不可以使用如下方法中的（　　） A．升高温度(不考虑盐酸挥发) B．将铁片改为铁粉 C．加氯化钠溶液 D．加入盐酸 5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（　　） A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB，A2、B2共存 C．混合气的平均分子量不再改变 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 6．一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应反应速或速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是（　　） A．t1 B．t2 C．t3 D．t4 7．汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)∆H<0，下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是（　　） A．改用高效催化剂 B．缩小容器的体积 C．降低温度 D．增加NO的浓度 8．探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示： 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 10 2 25 0.5 4 0.01 8 0.2 5 3 80 0.5 4 0.01 8 0.2 1 4 25 0 4 0.01 8 0.2 20 下列说法正确的是（　　） A．KMnO4与H2C2O4反应离子方程式：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．用H2C2O4表示溶液褪色时间段的平均反应速率，v(实验2) ≈ 0.005mol·L-1·min-1 C．根据实验2和3可知温度越高，反应速率越快 D．根据实验1和4可知浓度越大，反应速率越快 9．反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH<0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．温度：T1>T2 B．a点达到平衡所需时间比c点短 C．c点NO的平衡转化率：50% D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 10．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快 B．锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率 C．增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率 D．在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率 11．少量铁粉与10mL 0.1mol·L－1的稀盐酸反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴CuSO4溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 1mol·L－1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 12．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是（　　） A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 C．混合气体