第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．侯德榜是我国近代化学工业奠基人，他发明了侯氏制碱法，其中制取的原理为。下列说法不正确的是 A．的电子式： B．钠离子的结构示意图： C．的球棍模型： D．的空间填充模型： 2．下列说法中正确的是 A．40K 与40Ca 原子中的中子数相等 B．人们发现了 118 种元素，即共有118 种核素 C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 D．原子结构模型演变历史可以表示为： 3．下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 4．下列化学用语表述正确的是 A．中Fe元素的化合价：+6 B．的结构示意图： C．生石灰的化学式： D．碳酸氢钠的电离方程式： 5．下列说法正确的是 A．随着元素原子序数的递增，P、S、Cl、Ar的最高正化合价依次升高 B．随着元素原子序数的递增，Na、Mg、Al、Si的最低负化合价依次降低 C．原子序数为15的元素最高化合价为＋3 D．随着原子序数的递增，第三周期主族元素的最高正化合价依次升高 6．卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是 A．从上到下卤素单质的氧化性增强 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2<Cl2<Br2<I2 7．超氧化钾KO2是很强的氧化剂，与水剧烈反应生成氧气、过氧化氢和氢氧化钾。下列有关说法正确的是 A．KO2中含有离子键和极性键 B．该反应的化学方程式为2KO2 +2H2O= 2KOH +O2↑+ H2O2 C．KOH的电子式为 D．H2O的空间结构呈直线形 8．从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是 A． B． C． D． 9．下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子间，也存在于分子间 B．非极性键不是化学键 C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引 D．化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 10．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是S B．属于短周期元素 C．氧化性比氯的强 D．最高正化合价是＋6价 11．化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。1869年发现元素周期律的化学家是 A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗 12．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是 A．酸性氧化物： B．碱性氧化物：全部的金属氧化物 C．化合物：、氯水 D．同素异形体：、金刚石、石墨 二、非选择题 13．将下列物质进行分类：①H与H②O2与O3③乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）④CH3CH2CH2CH3与 ⑤C60与C70 （1）互为同位素的是 （填编号，下同）； （2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 （4）属于同一种物质的是 14．下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。 (1)元素③单质的化学式为 ，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为 。 (2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是 (填化学式)。 (3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。 15．俗称小苏打，常用于面包的发酵。回答下列问题。 (1)H 元素位于元素周期表的第 周期第 IA 族。 (2)Na 元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的 (填“大”或“小”)。 (3)所含的三种非金属元素中，非金属性较强的是 (填“ H ”或“O”或“C”)。 (4)Na 的最高价氧化物的化学式为 。 16．海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。 (1)海水中含量最多的卤素是 。 A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 (2)将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是 。 A．试纸仍为蓝色 B．试纸变红 C．试纸先变红后变白 D．试纸变无色 (3)只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是 。 A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．AlCl3 (4)粗盐提纯中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液； ； 。 (5)1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感