3.2 金属材料 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．工业上一般不用电解法生产的物质是 ( ) A．生铁 B．铝 C．烧碱 D．精铜 2．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体，这些气体与 X L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L-1NaOH 溶液至 Cu2+ 恰好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液的体积是 120 mL，则 X 的值为 A．1.12 B．1.68 C．2.24 D．3.36 3．铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙及部分其他杂质，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：i.和可通过调节溶液实现分步沉淀； ii.与具有相似的化学性质。 下列说法正确的是 A．“熔炼”过程中不发生化学变化 B．“氧化”工序中用代替可达到目的且不影响产品纯度 C．“沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D．“氧化”工序的主要反应为 4．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液：、、、 B．无色透明溶液：、、、 C．使酚酞变红的溶液：、、、 D．加入铝粉放出的溶液：、、、 5．工业上冶炼金属铜通常采用的方法是 A．热分解法 B．热还原法 C．物理富集法 D．电解法 6．下列关于的说法正确的是 A．可以与酸反应，是碱性氧化物 B．加热分解为铝和氧气 C．熔点高可以做耐火材料 D．打磨过的铝条在酒精灯上灼烧会有液体滴落 7．铝及其化合物在生产生活中有重要的应用.下列关于铝的叙述正确的是 A．氧化铝为碱性氧化物 B．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强 C．铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 8．28gFe投入到100ml 1mol/LCuSO4溶液中，完全反应后的析出的铜的质量是 A．32g B．3.2g C．6.4g D．64g 二、非选择题 9．回答下列问题： (1)室温时，在下列物质中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶体⑨HClO⑩Fe(OH)2，其中属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 (2)Na2O2与水的反应化学方程式 ；其中氧化剂是 ；还原剂是 。 (3)向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，请写出发生反应的离子方程式 。 10．按要求完成下列方程式。 (1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (2)过氧化钠与盐酸反应的离子方程式： 。 (3)AlCl3溶液中滴入足量NaOH溶液的离子方程式： 。 (4)少量钠投入硫酸铜溶液的离子方程式： 。 11．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。 现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算： （1）生成的Cl2的体积 （标准状况）。 （2）参加反应的HCl的物质的量 。 12．小蔡同学有点缺铁性贫血，他看中了市面上的一款“SP补铁剂”，产品说明书如图。但他为人谨慎，想通过实验验证产品说明书是否属实，再购买和使用。 【查阅资料】易被空气中的氧气氧化为。 实验一：检验补铁剂中是否含 (1)具体的实验操作为： 。 实验二：测定补铁剂中铁元素的含量 【实验原理】用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定补铁剂，即可测定的含量。 I．配制100mL的酸性标准溶液 (2)用电子天平(可精确到0.001g)称取的的质量为 。 (3)配制上述溶液，所需的仪器有电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 。 (4)下列配制溶液的操作中，正确的是______(填序号)。 A．将高锰酸钾固体放入烧杯中，量取约20mL水进行溶解，并加入适量稀硫酸酸化 B．待酸性溶液冷却至室温再转移到容量瓶中 C．酸性溶液转移到容量瓶后，直接定容 D．将液摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线处 (5)下述操作，将导致所得的标准溶液浓度偏低的是_____(填序号)。 A．所使用的容量瓶未经干燥，含有蒸馏水 B．未经冷却就将溶液转移至容量瓶中定容 C．定容时仰视刻度线 D．洗涤玻璃棒和烧杯时，有液体溅出 II．用移液管量取10.00mL补铁剂，用所配制的酸性标准溶液滴定补铁剂，测定的含量。滴定过程中，平均消耗12.00mL酸性标准溶液。 已知滴定过程中涉及的反应的离