2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 A．合成氨使用高温条件 B．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多 C．硫化亚铁不溶于水，但是能溶于稀盐酸中 D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．加压有利于合成氨反应 C．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 D．对2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 3．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成 C．降低反应物和生成物的键能 D．加快正反应速率，减慢逆反应速率 4．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时， B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 5．利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．分离出部分CO2和N2 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气 6．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 7．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A．体系压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．容器内气体总质量不再变化 D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1 8．恒容密闭容器中，2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在不同温度下SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．该反应的 C．增大压强有利于提高SiHCl3的平衡转化率 D．向平衡体系中通入惰性气体，平衡不移动 二、非选择题 9．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣23.5J•mol﹣1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示． ①上述由甲醇制二甲醚的反应属于_____反应．在T1℃时，反应的平衡常数为___； ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）＝0.4mol•L﹣1，c（H2O）＝0.6mol•L﹣1、c（CH3OCH3）＝1.2mol•L﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）． 10．2AB＋C在某一温度时，达到平衡。 (1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)； (2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态； (3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”) 11．金属锂的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂。某课题组设计了下图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)。 已知：①实验室用溶液和溶液共热制备。②遇水剧烈反应。 回答下列问题： (1)实验室将锂保存在_______(填“煤油”“石蜡”或“水”)中；装置B中盛装的试剂是_______；装置D的作用是_______。 (2)本实验的步骤有：①装药品；②点燃A处酒精灯；③检查装置气密性；④点燃C处酒精灯。则正确的操作先后顺序为_______(填序号)。 (3)氮化锂是一种非常有前途的储氢材料，其储氢原理可表示为：；。 ①下列有关储氢原理的说法正确的是_______(填标号)。 A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 B．储氢过程中两反应的平衡常数相同 C．若两反应中生成等量的，则转移电子数之比为 D．反应中涉及的3种单核离子的半径大小顺序为 ②(2氨基锂)是_______(填“氧化产物”或“还原产物”)。 ③氮化锂储存氢气最多可达质量的_______(精确到0.1)。 12．是制备新能源汽车钴酸锂电池的重要原料。某化学学习小组设计如图实验装置制备，并探究其有关性质。 已知：ⅰ.无水为蓝色，易溶于水及乙醇等有机溶剂。 ⅱ.常用作吸水剂，遇水剧烈水解生成和，其熔点，沸点，以上时易分解。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)滴加，一段时间后容器A中充满白雾，发生反应的化学方程式为_______。 (3)无水的作用是_______。 (4)将A中反应混合物隔绝空气减压蒸馏，得到无水晶体。下列装置适合作为冷凝和接收装置的是__