4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题 一、选择题 1．月球的土壤中吸附着大量的He，地球上氦元素则主要以He形式存在。下列说法正确的是 A．He的质量数为5 B．He和He互为同位素 C．He的中子数为4 D．He的核外电子数为3 2．下列有关C、C、C说法错误的是 A．三者互为同位素 B．是不同的核素 C．化学性质完全不同 D．可用于考古断代 3．某些花岗岩含有放射性的氧()，会对人体造成伤害，该核素的中子数为 A．86 B．50 C．136 D．222 4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为10 B．3mol的与完全反应时转移的电子数为4 C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1 D．1mol 和3mol 完全反应生成分子数为2 5．考古研究中利用N的测定来分析人类的食物结构。N的原子核内中子数是 A．7 B．8 C．15 D．22 6．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是 A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置 C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布 7．某负离子 ARn-核外共有x 个电子，其核内中子数为 A．A-x-n B．A-x+n C．A+x+n D．A+x-n 8．NA代表阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCrO5(Cr为+6价)含有的过氧键数目为NA B．10gD2O含有的电子数、中子数均为5NA C．足量的铜锌合金与含2molH2SO4的浓硫酸共热，生成的气体分子数为NA D．22.4L(标准状况)NH3完全溶于水后，溶液中NH3•H2O数目为NA 二、非选择题 9．道尔顿的近代原子学说 英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的 关系，提出了原子学说。认为物质由 组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。 10．【情境问题思考】 道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。通过你初中对原子结构的学习，你认为上述两个观点正确吗？请大家结合课本“联想质疑”栏目—— 卢瑟福的粒子散射实验，思考完成以下问题： ①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？ ②为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？ ③极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？ (1)卢瑟福α离子散射实验结论： 卢瑟福的原子核式模型：原子由 和 构成， 带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的 在原子核周围的空间做高速运动。 【交流研讨】 (1)在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？ (2)原子的质量主要由哪些微粒决定？ (3)如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系? 【归纳小结】 (2)①数量关系： = = 。 ②质量关系： = + 。 ③质量数定义 ，符号 。 ④X中A代表 ，Z代表 ，中子数= 。 11．元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： (1)④的简单离子结构示意图为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 。 (3)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式为 。 (4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡黄色固体为 (填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为 。 (5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填字母)。 a、比较③、④两种元素单质的沸点高低 b、比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c、比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d、比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 12．某化学兴趣小组欲制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一：制取氯酸钾和氯水。 利用如图所示的实验装置（部分夹持装置已省略