3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．25℃时，有关物质的Ksp如表所示。下列说法错误的是 物质 MgCO3 AgCl AgI MnS PbS KSP 5.6×10-12 2.2×10-20 6.8×10-6 1.8×10-10 8.3×10-17 2.5×10-13 3.4×10-28 A．在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，先沉淀 B．在溶液中，加入的溶液，无沉淀析出 C．将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定有AgI沉淀生成 D．化工生产废水中含Pb2+，可用MnS(s)作沉淀剂进行转化而除去 2．某化学兴趣小组进行溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说法正确的是 已知：常温下，，，。 A．悬浊液a中与悬浊液d中相等 B．步骤③可以证明 C．向悬浊液d中加入少量NaI溶液，沉淀颜色不变时， D．向悬浊液e中滴加几滴溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀 3．FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是 A．温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2a B．c(FeAsO4)：Z>W=X C．FeAsO4的溶解过程吸收能量 D．将Z溶液升温一定可以得到Y溶液 4．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Ca( ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO B 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg( OH)2]>Ksp[ Cu( OH)2] C 少量Zn粉加到1. 0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼 D 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶的pH分别为1.3和0.7 C的非金属性弱于S A．A B．B C．C D．D 6．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 检验某溶液中是否含有Fe2＋ 取少量待检液于试管中，先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，变为红色溶液。 该溶液一定含有Fe2＋ B 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液。有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) C 比较镁和铝的金属性强弱 将体积大小相同的镁片和铝片用导线连接好，同时插入盛有浓NaOH溶液的烧杯中。镁片表面有大量气泡，铝片逐渐溶解。 金属性Al比Mg强 D 验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3 室温下取该固体少量(约1g)于试管中，插入温度计，滴入几滴水。温度升高 该固体是Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。 实验1：向溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7 实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色 实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀 实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象 下列说法正确的是 A．实验1得到的溶液中存在 B．由实验2可得出： C．由实验3可得出： D．实验4得到的溶液中存在 8．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁的化合物 B 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量CH3COONH4浓溶液，Mg(OH)2溶解 CH3COONH4溶液呈酸性 D 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀产生 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI A．A B．B C．C D．D 9．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 ①20 mL