第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去污能力强 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．在钢铁船体上装一块板防止腐蚀 D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫 2．犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。甲醇与水蒸气制取氢气的反应为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A．如图表示正反应过程的能量变化 B．使用合适的催化剂能加快反应速率 C．减小CH3OH的浓度能加快反应速率 D．达到化学平衡时，CH3OH能完全转化为生成物 3．下列离子在水溶液中的颜色，错误的是 A．Cr2O为橙色 B．CrO为黄色 C．MnO为紫色 D．Fe3+为浅绿色 4．下列示意图表示正确的是 A．甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B．乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C．丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D．丁图中HI分子发生了有效碰撞 5．甲、乙为两个容积均为1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c) C．恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达到平衡前，v正＞v逆 D．T K时，该反应的平衡常数小于12.96 6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是 A．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 B．可用饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体 C．SO2氧化为SO3是可逆反应，提高O2浓度和使用适合的催化剂均可提高SO2的转化率 D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．反应达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深 B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C．合成氨工厂通常采用压强，以提高原料的利用率 D．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 8．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 A． B． C． D． 9．下列有关化学反应自发性的说法中正确的是( ) A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关 C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素 D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 10．炼钢厂排放的烟气中主要含SO2、NO、N2等。臭氧(O3)具有强氧化性，可用于烟气的脱硫脱硝，其空间构型与SO2相同。向含NO的模拟烟气中通入足量O3，发生的反应为2NO(g)＋3O3(g)=N2O5(g)＋3O2(g) ΔH<0，生成的N2O5再用NH3还原为N2；向含SO2的模拟烟气中通入一定量NH3、O3，一段时间后检测到有(NH4)2SO4和少量(NH4)2SO3生成。下列有关2NO(g)＋3O3(g)=N2O5(g)＋3O2(g) ΔH<0说法正确的是 A．其他条件相同，增大，NO的转化率增大 B．其他条件不变时，升高温度能降低该反应的活化能 C．容器体积一定，向反应体系中通入He，化学反应速率加快 D．当容器中NO、N2O5的分子数之比等于2：1时，说明该反应到达化学平衡状态 11．反应在一容积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大 B．将容器的体积缩小一半 C．增加水蒸气的量 D．保持压强不变。冲入氮气使容器体积变大 12．下列说法错误的是（ ） A．大多数化学反应都是由基元反应组成的 B．复杂反应是由基元反应组成的总反应 C．某些基元反应是化学反应的总反应 D．同一反应，在不同条件下的反应历程一定相同 13．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是 A．移走少量C B．升高温度 C．缩小容器容积，增大压强 D．压强不变，充入稀有气体 14．合成氨工业中，原料气(N2，H2及少量的CO，NH3的混和气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ ΔH<0。下列说法