2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是 A．热的纯碱溶液去油污的能力更强 B．人体血液的稳定在范围内 C．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D．合成氨时，选定温度为，而不是常温 2．下列说法不正确的是 A．恒温恒容下，对于反应，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态 B．绝热体系中，对于反应，正反应为放热反应，若反应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态 C．在恒容容器中，发生反应，若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态 D．恒温恒容下，对于反应：，当，反应达到平衡状态 3．设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A． ，当转移的电子6个时，该反应放出的热量 B．标准状况下，在密闭容器中，气体中所含分子数目为 C．在标准状况下，通入水中制成氨水，数等于0.1 D．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2 4．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是 A．十氢萘脱氢的过程中，高温低压有利于提高上述转化的平衡化率 B．C10H18(1)的脱氢过程中，会有大量中间产物C10H12(l)积聚 C．两步反应均为吸热反应，第一步速率较慢，总反应速率由第二步反应决定 D．选择合适的催化剂，可以改变Ea1、Ea2的大小，从而降低反应的ΔH 5．已知：A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t2时改变的条件可能是减小容器体积 B．平衡常数K一定有：K(II)=K(I) C．平衡时C的体积分数C%一定有：II>I D．t2～t3时反应向正反应方向移动 6．已知合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是 A．由图可知，T1＞T2 B．a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大 C．a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 D．若容器容积为2 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L－1 7．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是 A．N2将完全转化为NH3 B．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应的速率都为零 8．已知：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，向试管中滴加1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应达到平衡时，下列说法错误的是 A．该反应平衡常数K= B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 C．加入苯，振荡，平衡正向移动 D．经苯两次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，则该化学反应存在限度 9．一定温度下，不能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．A、B、C气体的浓度相等 C．A、B、C的浓度不再变化 D．C的百分含量达到最大值 10．脱除汽车尾气中的和包括以下两个反应： ① ② 将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。 已知：的脱除率 下列分析不正确的是 A．低温不利于和的脱除 B．，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应② C．，该时间段内的脱除率约为88% D．高温下的主要脱除反应为： 二、填空题 11．硫酰氯和亚硫酰氯均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂． 已知：I． II． (1)若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是________(填序号)． (2)为研究不同条件对反应Ⅰ的影响．恒温条件下，向恒容密闭容器中加入，经反应Ⅰ达到平衡．测得内，则平衡时的转化率______．保持其他条件不变，反应Ⅰ在恒压条件下进行，达到平衡时的转化率为，则_________(填“>”“<”“=”) 12．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴，氧化