第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值 B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热 C．非自发进行的反应一定不能发生 D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小 2．下列平衡常数的表达式书写错误的是 A． B． C． D． 3．关于反应 △H=-116kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．断裂4mol H-Cl键的同时，有4mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 B．反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) C．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 D．使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 4．关于反应，，下列说法正确的是 A．高温下，正反应是不自发的 B．高温下，正反应是自发的 C．在任何温度下，正反应是自发的 D．在任何温度下，正反应是不自发的 5．实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 下列说法正确的是 A．过程①中，CO2的转化率为50% B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动 C．过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解 D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应 6．如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B．反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min) C．反应开始时，正、逆反应同时进行 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1 7．下列判断正确的是 A．反应的， B．一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D．在常温下能自发进行，则该反应的 8．向恒容密闭容器中充入和，发生反应 。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520 K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是 A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态 B．低于520 K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高 C．高于520 K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低 D．520 K时，该反应的平衡转化率最高 9．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．加入少量Z，逆反应速率增大 D．平衡后，加入Y，该反应的增大 10．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度为 A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s) C．v(H2O)=0.004mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s) 11．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是 A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C．升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D．将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 12．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率 B．工业合成氨时采用较高的温度(400℃~500℃) C．密闭的注射器中装有NO2和N2O4的混合气体，向外拉活塞，最终气体颜色变浅 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 13．反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．上述反应平衡常数K= C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率 D．其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢 14．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知 下列说法不正确的是 A． B．的过程中，， C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量 D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 15．SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ•mol-1。已知：反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl