专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共15题） 1．下列说法正确的是 A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸 C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一) D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12 2．室温下，有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法不正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>② B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ C．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 3．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是 A．在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大 B．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) C．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为： c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 4．常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为或。下列叙述错误的是 A．曲线M表示与 B．图中a点对应溶液中： C．与之比为 D．溶液中： 5．使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下： 步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。 步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，摇匀。 步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平) 下列说法不正确的是 A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C．青铜中铬元素的质量分数为6.344% D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大 6．亚砷酸()是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．第一步的电离常数为，则 C．溶液的pH约为9.2 D．溶液中、、可以大量共存 7．工业合成氨的反应为。可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．溶液显酸性，可用于除铁锈 C．浓具有挥发性，可用于检验蛋白质 D．具有还原性，可用于将还原为单质Ag 8．25℃时，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1顺丁烯二酸H2A溶液，溶液中主要粒子的分布系数α(例如图中实线)以及pH(图中虚线)随V(NaOH溶液)变化如图。下列叙述错误的是 A．a1对应的粒子为HA- B．NaHA溶液中 C．H2A的电离常数Ka1数量级为10-2 D．顺丁烯二酸H2A溶液体积为25.0mL 9．下列有关方程式表示正确的是 A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- B．NaHCO3的电离方程式可表示为：NaHCO3=Na++H++ C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H+ +2=3Cu2++2NO↑+4H2O D．在101 kPa下，氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热