3.4.配合物与超分子巩固训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4.配合物与超分子巩固训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．氨硼烷()的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是 A．第一电离能： B．N和B元素都位于周期表的P区 C．氨硼烷是极性分子 D．氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键 2．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价分别为 A．+2、-2 B．+6、+2 C．+4、+2 D．+2、+2 3．中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2的说法中不正确的是 A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B．配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为sp3 C．N的空间构型是三角锥形 D．电负性：O>N 4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 5．下列气体中，能与血红蛋白中的以配位键结合而引起中毒的是 A． B． C． D． 6．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 A．离子键 B．共价键 C．极性键 D．配位键 7．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从到是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡 8．下列关于配合物的说法中不正确的是 A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B．配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 9．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是 A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B．中心原子的化合价为+3价 C．中心原子的配位数是6 10．实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成-。下列说法不正确的是 A．属于分子晶体 B．中Al原子为杂化 C．中存在的化学键有极性共价键、配位键 D．属于配合物 11．配合物XY(ZW)5的结构如图所示，Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z与W位于第二周期的p区，ZW结构与N2相似，Z的电负性小于W。下列说法错误的是 A．第一电离能： W>Z B．XY(ZW)5中Y的配位数是5 C．W3的熔点低于YW2 D．Z的某种同素异形体具有良好导电性，其中Z原子的杂化方式均为sp2 12．金属原子与形成的配合物称为金属羰基配合物，如羰基铁[化学式为，黄色油状液体，熔点为-21℃、沸点为102.8℃]。金属羰基配合物中每个提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和提供的电子总和等于18。下列说法错误的是 A．中铁的化合价为0 B．属于离子晶体 C．羰基镍的化学式为 D．羰基镍分子中含有配位键、共价键 13．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法不正确的是 A．配位数是6 B．配体为H2O和Cl C．中心原子的化合价为+3价 D．在其水溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀 14．复合催化剂可以实现常压合成乙二醇。下列有关叙述正确的是 A．和石墨烯互为同素异形体 B．和均为传统无机非金属材料 C．石英玻璃具有各向异性 D．的立体构型为正四面体形 15．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②。下列说法错误的是 A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键 B．电负性：C>O，故中与配位的是C C．与血红素中结合能力强于 D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 16．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是： A．在0.1mol/L醋酸溶液中：、、Br-、H+ B．在0.1mol/L氨水中：Ag+、K+、、 C．在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、 D．在0.1mol/L硫酸钾溶液中：、、Na