3.4.配合物与超分子巩固提升2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4.配合物与超分子巩固提升2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列气体中，能与血红蛋白中的以配位键结合而引起中毒的是 A． B． C． D． 2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向FeS固体中加入稀硝酸： B．向溶液中滴加溶液至中性： C．向新制溴水中通入少量： D．向溶液中滴加过量氨水： 4．关于下列物质的说法错误的是 A．NCl3、BF中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B．BF3与NH3反应时有配位键生成 C．BF3、BF的中心原子的杂化方式分别为、 D．BF的键角小于NH3 5．关于的说法正确的是 A．配体为 B．中心离子的化合价为+2 C．中心离子提供孤电子对 D．中心离子的配位数为6 6．下列关于配位化合物的叙述中，错误的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．含有配位键的化合物一定是配位化合物 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键 D．配位化合物在化学催化剂、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用 7．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从到是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡 8．甘氨酸铜是一种配合物，能溶于水，常用于医药、电镀，其结构如图所示。下列关于甘氨酸铜的说法不正确的是 A．该配合物呈电中性 B．Cu的化合价为+2 C．配位数为2 D．提供电子对的原子为N、O 9．向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A．先出现沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 B．离子方程式为： C．与中的氮原子以π键结合 D．分子中两个键的键角为 10．2021年，超快激光器、400G硅光芯片等一批重大科技成果在湖北研发成功，超快激光器国产化将推动国内应用商的使用成本降低至少30%-40%，而硅光芯片可以帮助我国电子芯片产业实现弯道超车。下列说法不正确的是 A．激光的产生是由于原子核外电子由基态向激发态跃迁而以光的形式释放出能量 B．超快激光光谱技术可用于观测化学反应中原子的运动，有助于研究反应的机理 C．可尝试开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，从而实现我国芯片行业的弯道超车 D．硅光芯片的主要材料是硅和磷化铟(InP，具有和硅类似的晶体结构)，已知In属于第IIIA族元素，可据此推测磷化铟晶体中含配位键 11．下列说法不正确的是 A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为4 C．2－甲基丁烷的键线式： D．基态钠原子的轨道表示式： 12．双水杨醛缩乙二胺合铜席夫碱金属配合物应用广泛，其结构如图所示。下列说法错误的是    A．该配合物中铜离子的配位数为4 B．键角：CH4>NH3>H2O C．基态原子的第一电离能：C<N<O D．该配合物中碳原子的杂化方式有sp2和sp3 13．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该螯合物内存在氢键 B．1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol C．该螯合物中N的杂化方式只有1种 D．原子半径， 14．照相底片的定影及银的回收过程如下： 步骤1：将曝光后的照相底片用定影液()浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和的物质的量比为1∶2。 步骤2：在步骤1的废定影液中加使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。 步骤3：过滤，将黑色沉淀在空气中灼烧回收银。 下列说法正确的是 A．步骤1中配合物的内外界离子数比为3∶1 B．从步骤2可知和共存时，更易和结合，生成难溶电解质 C．步骤3中灼烧时反应的化学方程式为 D．如图所示为NaBr的晶胞，晶胞边长为a，则Br之间的最短距离为 15．下列叙述正确的是 A．因为s轨道是球形的，所以s电子做圆周运动 B．配合物的配离子为，中心离子为，配位数为6 C．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 D．已知丙炔的结构简式为，则丙炔分子中存在5个键和3个键 16．下列“类