2.1.2.铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 铁及其化合物 第二课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 第三章 铁 金属材料 通过实验掌握Fe(OH)2，Fe(OH)3的制备原理及化学性质，观察现象以及讨论总结，培养变化观念和证据推理与模型认知的学科核心素养。 学习目标 1 2 根据化合价理论结合实验探究，掌握Fe3+与Fe2+的相互转化途径。 3 通过实验探究学会Fe2+，Fe3+的检验方法，培养实验探究与创新意识的学科核心素养。 方案一：通过铁和水反应得到 方案二：通过铁的氧化物和水反应得到 方案二：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应得到 如何制备铁的两种氢氧化物？ Fe(OH)2 Fe(OH)3 思考交流： 铁有哪些氢氧化物？ 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 FeCl3溶液 NaOH溶液 FeSO4溶液 NaOH溶液 制备氢氧化铁 制备氢氧化亚铁 【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 FeCl3 溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 化学方程式 离子方程式 产生红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ FeSO4+ 2NaOH =Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 +2H2O + O2= 4Fe(OH)3↓ 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 实验室在制备Fe(OH)2时应防止氧气的干扰（包括溶液中的氧气的干扰与空气中的氧气的干扰）。 罪魁祸首——氧气！ 【改进装置一】 Fe(OH)2被氧化的原因 配制试剂的蒸馏水要煮沸 ①在Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油） ②胶头滴管插入液面下加入NaOH溶液 改进装置 反应试剂中溶有氧气 试剂与空气接触 改进方法 制备Fe(OH)2的改进方法 简述实验操作过程和原理？ 打开止水夹a，当Fe与稀H2SO4放入试管后，产生的H2可以从试管Ⅰ内短管处排出，再通入试管Ⅱ中，排尽装置内的空气。 然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，液面上方压强增大，将试管Ⅰ内FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀。在此过程中，溶液都处于H2环境，避免了被空气中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。 什么时候关闭止水夹a？ 还原性气体保护法 【其它改进装置】 铁粉 稀硫酸 NaOH溶液 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 2.与酸反应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O 3.受热分解 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O 受热分解 － 制备 可溶性亚铁盐与碱反应： 可溶性铁盐与碱反应： 二者的关系 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)2与Fe(OH)3的性质比较： 1.下列有关铁的化合物的说法不正确的是 A.Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 B.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C.Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能 D.Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3 A 2.有关铁的化合物的说法中，错误的是( ) A. 由图示操作可制取Fe(OH)2 B. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 C. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 D. Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化为红褐色