3.3.金属晶体与离子晶体能力检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体能力检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．关于氯化钠的描述不正确的是 A．化学式：NaCl B．化学键类型：离子键 C．摩尔质量：58.5 D．晶体类型：离子晶体 2．下列说法不正确的是 A．NaCl和晶体所含化学键的类型相同 B．和是同素异形体 C．干冰、二氧化硅均属于原子晶体 D．合成纤维是一类高分子化合物 3．下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键 D．金属键只存在于金属单质中 4．在中，沸点最低的是 A． B． C． D． 5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，60g 含有的分子数为 B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5 C．密闭容器中，1.0mol 和1.0mol 充分反应后分子总数为2 D．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3 6．下列说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表的ds区 B．石墨能导电，是因为晶体中含有金属键 C．中σ键和π键的数目比为6：1 D．所含元素中第一电离能最大的是O 7．下列物质属于离子化合物的是 A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH 8．下列物质的熔点依次升高的是 A．Mg、Na、K B．Na、Mg、Al C．Na、Rb、Ca D．铝、铝硅合金、单晶硅 9．探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是 实验方案 现象 结论 A 测定均为离子化合物的和 的熔点更高 中离子键强于中离子键 B 常温下，测定溶液的 发生了水解 C 向溶液中滴加1滴酸性溶液 紫色褪去，溶液澄清 将氧化为 D 向溶液中加入 产生淡黄色沉淀 将氧化为 A．A B．B C．C D．D 10．下列叙述中错误的是 A．为直线形的非极性分子，形成分子晶体 B．的空间结构为平面三角形 C．氯化硼的熔点为℃，氯化硼液态时不导电 D．和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形 11．某物质有以下性质：①水溶液能导电②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（    ） A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．ABC都有可能 12．下列变化过程需克服共价键的是 A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化钾熔化 D．钠熔化 13．下列叙述正确的是 A．晶体中含有离子键和极性共价键 B．离子晶体中一定存在离子键，同时存在其他化学键 C．、晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2 D．晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰 14．如图是Na、Cu、Si、H、C、N几种元素的单质熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是 A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是相同类型的微观作用力 B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2 C．c元素形成的最高价的水化物晶体熔化时离子键被破坏，共价键未被破坏 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键 15．A、B、D、E为原子序数依次递增的四种元素，简单离子A2–和E+相差一个电子层，B、D为同周期元素，B为金属元素，其基态原子最外层成对电子是未成对电子的2倍，D元素的原子最外层有一个未成对电子。下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A．简单离子半径：B﹤D B．E与D形成的化合物晶体的熔点高于B与D形成的化合物晶体的熔点 C．B、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的化学方程式有4个 D．DA2可用于自来水的消毒，其消毒效果(以每摩尔物质得到的电子数表示)相当于D2的2.5倍 16．下列排序不正确的是 A．热稳定性由强到弱： B．晶体的熔点由高到低： C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶体沸点由高到低： 17．下列说法中错误的有几个 ①键与键的电子云形状相同 ②的中Si的化合价为+4，中N的化合价为-3，因此还原性小于 ③非极性分子往往是高度对称的分子，如、、、 ④晶体中存在，的空间构型为角形 ⑤晶体中若含有阳离子，不一定含有阴离子 ⑥配合物可用作催化剂，若内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 A．2 B．3 C．4 D．5 18．下列说法正确的是 A．金属晶体具有良好的延展性与金属键无关 B．价电子数越多的金属原子，对应元素的金属性越强 C．、、的熔点逐渐降低 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 19．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化碳＞碳化硅 B． C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁