3.3.金属晶体与离子晶体同步训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体同步训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列大小关系正确的是 A．溶解性：NaCl< SiO2 B．硬度：SiO2>CaO C．熔点：NaI> SiO2 D．熔、沸点：CO2> SiO2 2．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A． B． C． D． 3．下列物质的熔点由高到低排列的顺序为 ①NaCl②金刚石③CO2④晶体硅⑤CS2 A．②①⑤④③ B．②④①③⑤ C．②④①⑤③ D．④②①⑤③ 4．下列化合物中，只含有离子键的是 A．C2H6 B．CaCl2 C．K2O2 D．H2O2 5．下列关于金属键的叙述中，不正确的是 A．金属键在本质上也是一种电性作用 B．金属键有方向性和饱和性 C．自由电子吸收可见光后又迅速释放，使金属具有不透明性和金属光泽 D．金属的导电性是通过自由电子的定向运动实现的 6．下列说法正确的是 A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大 B．大多数晶体都是过渡晶体 C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体 D．是纯粹的离子晶体，是纯粹的共价晶体 7．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z对应的氢化物为强酸。下列说法错误的是（    ） A．X、W形成的化合物为共价化合物 B．用电子式表示X、Y形成化合物的过程为 C．Z与W、Y形成的化合物中，化学键类型不相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z 8．下表给出几种氯化物的熔、沸点： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点(℃) 801 712 782 －68 沸点(℃) 1 465 1 412 1 600 57.6 ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500 ℃时，NaCl可气化 ④MgCl2水溶液不能导电。 则上述各项中与表中数据一致的有 A．仅① B．仅② C．①②④ D．①②③ 9．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A Si B 石墨 S C 灰锡 D 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．NH4Br的电子式： C．氢氧根离子的电子式： D．HClO的电子式： 11．下列说法正确的是 A．N2是单质，所以分子内不存在化学键 B．H2O分子结构呈V形 C．冰熔化时仅破坏了氢键 D．Na2O和 NaOH 所含化学键类型完全相同 12．下列说法不正确的是 A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关 C．的沸点高于是因为其范德华力更大 D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 13．下列不能用键能解释的事实是 A．晶体密度：SiO2＞CO2 B．热稳定性：CH4＞SiH4 C．活泼性：乙烯＞苯 D．硬度：金刚石＞晶体硅 14．在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝在熔融状态下不导电，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是    A．氮化铝属于离子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．1个氮化铝晶胞中含有9个原子 D．氮化铝晶体中的配位数为2 15．下列说法正确的是 A．NaH与KCl均含离子键 B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物 C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物 D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成 16．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角：BF3>CCl4>PCl3 B．热稳定性：HBr>HCl>HF C．第一电离能：Na>Mg>Al D．熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石 17．下列说法正确的是 A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键 B．手性碳原子不一定是饱和碳原子 C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法 D．晶体中有阳离子就一定有阴离子 18．下列说法不正确的是 A．离子晶体的熔点可能高于原子晶体，分子晶体的熔点可能高于金属晶体 B．含氢键的分子晶体的熔沸点可能低于不含氢键的分子晶体 C．金属晶体非密堆积的空间利用率可能高于密堆积 D．空间构型相同的分子的中心原子可能具有不同的杂化类型 19．下列每组物质发生转化时所克服的作用力完全相同的是 A．氯化氢和酒精溶于水 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．固体氯化铵和固体碳酸氢钠分解 D．食盐和冰醋酸的熔化 20．下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是 A．熔点： B．键角：中、 C．酸性：  、