3.3.金属晶体与离子晶体核心考点2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体核心考点2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．金属能导电的原因是 A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 2．依据“电子气”理论的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是 A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强 B．温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱 C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱 D．温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强 3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A． B． C． D． 4．下列说法不正确的是 A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 5．下列叙述错误的是 A．金属单质或其合金在固态和液态时都能导电 B．晶体中存在离子的一定是离子晶体 C．金属晶体中的“自由电子”为整块晶体所共有 D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与“自由电子”之间的作用力强 6．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是 A．Na2O2 B．Fe C．H2O2 D．MgCl2 7．下面有关晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．Ne和Na+的结构示意图均为 B．质量数为37的氯原子 C．二氧化碳分子的结构式：C-O-C D．NH4Br的电子式： 9．已知2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，LiH+H2O= LiOH+H2↑。Li 电池使用时产生的LiH会影响其性能，常用D2O与Li、LiH 混合物反应测定Li电池中LiH含量。下列说法正确的是 A．Li和LiH的晶体类型相同 B．H2O和D2O的化学性质不同 C．LiOH 中既含离子键又含共价键 D．气态产物中越大，LiH含量越高 10．铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是 A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的 B．铁单质中有金属阳离子 C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低 11．下列叙述正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价电子数越多，金属元素的金属性越强 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 12．下列各组物质中，均为含有共价键的离子化合物的是 A．Br2、HBr B．NH4Cl、NH3 C．KOH、K2O D．Na2O2、K2SO4 13．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是 A．食盐熔化 B．HCl溶于水 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化 14．TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。 TiCl4熔点为-25 ℃，沸点为136.4 ℃。制取TiO2的反应为① 2FeTiO3＋7Cl2＋3C=2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、② TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。下列说法正确的是 A．基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2 B．Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D．生成1 mol FeCl3转移电子的物质的量为14 mol 15．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加热分解 16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是    A．最简单氢化物的稳定性：Z>X>W B．离子半径：Y>Z>W>X C．X、Y可形成含非极性键的离子晶体 D．Z的氧化物对应的水化物为强酸 17．下列关于晶体的说法不正确的是 A．共价晶体硬度通常比分子晶体大 B．