3.4.配合物与超分子课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4.配合物与超分子课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是 A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4 2．羟胺()是一种重要的物质，下面有关羟胺的说法中，错误的是 A．羟胺的碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氢更大 B．羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为： C．羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N原子与O原子都能进行配位 D．因为羟胺可以与醛或酮反应生成肟，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物 3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是   ①H2O  ②NH3  ③F-  ④CN-  ⑤OH- A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 4．美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A．每个N中含有35个质子和34个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有4个π键 D．该离子有6个σ键 5．若、两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．、只能均是分子 B．、只能均是离子 C．若提供空轨道，则提供孤电子对 D．若提供空轨道，则为配位体 6．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是 A．中心离子是Ti4＋ B．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 7．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B．杯酚分子中存在大键 C．杯酚与形成氢键 D．与金刚石晶体类型不同 8．某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是 A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体 B．超分子的特征是分子识别和分子自组装 C．超分子是指分子量特别大的分子 D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化 9．侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A．CO2的电子式为 B．NH3形成的配合物中含有8molσ键 C．NH4Cl固体为分子晶体 D．NaHCO3的水解方程式为： 10．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．0.2mol吡咯()分子中含有键数为 B．标准状况下，每个分子的体积约为 C．中含有的质子数为 D．溶于水发生电离，可电离出个 11．Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是 A．BeCl2和AlCl3的熔点都高于NgCl2 B．已知Al存在配合物Na3[AlF6]，推测可能存在Be的配合物Na2[BeF4] C．Be(OH)2可以溶于酸，不溶于强碱 D．常温下Be和Al不与浓硝酸反应 12．下列叙述正确的是 A．和是中心原子杂化类型不相同的极性分子 B．分子键角由大到小为： C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 D．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失 13．下列关于配位化合物的叙述，不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空轨道，SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键 D．许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH-等)都能形成配合物 14．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6 C．1mol配合物中键数目为 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 15．下列说法正确的是 A B C D             超分子“杯酚”与C60形成氢键而识别 CaF2晶胞中配位数为8，配位数为4 二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1∶2 石墨晶体是层状结构，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14 A．A B．B C．C D．D 16．铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是 A．该结构中，氧元素的第一电离能最大 B．的基态价电子排布式为 C．咪唑环上所有原子均在同一平面上 D．通过配位键与相连 17．邻二氮菲(p