第10讲 元素周期律-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）

第10讲 元素周期律 目录 1 1 考点一　元素性质的周期性变化规律 1 考点二　同周期金属性和非金属性的递变规律 3 考点三　元素周期律的应用 5 8 12 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。 2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱， 3.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。 4.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。 考点一　元素性质的周期性变化规律 1～18号元素性质的周期性变化规律 1．原子最外层电子排布变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 第三周期 11→18 规律：随着原子序数的递增，元素原子的 2.原子半径的变化规律(稀有气体除外) 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的 (不包括稀有气体) 第二周期 3→9 0.152→0.071 第三周期 11→17 0.186→0.099 规律：随着原子序数的递增，元素的原子 3．元素的主要化合价 周期序号 原子序数 主要化合价 结论 第一周期 1→2 ＋1→0 ①同周期由左向右元素的 (＋1→＋7，O和F无最高正价)； ②元素的最低负价由 价逐渐升高至 价； ③最高正价＋|最低负价|＝8 第二周期 3→9 最高价 (不含O、F) 最低价 规律：随着原子序数的递增，元素的 【温馨提示】 1．主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。 (3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。 2．氢化物及其最高价含氧酸的关系 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物对应的水化物 H2RO3或H4RO4 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 【典例分析】 【例1】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素①、②、③、④的原子半径最小的是 A．① B．② C．③ D．④ 【例2】（2023年四川省高中学业水平考试）根据元素周期律，下列关系正确的是 A．非金属性： B．热稳定性： C．原子半径： D．碱性： 【例3】（黑龙江省2022年7月学业水平合格考试）下列原子半径最小的元素是 A．Na B．Mg C．O D．H 考点二　同周期金属性和非金属性的递变规律 1．Na、Mg、Al的比较 Na Mg Al 变化规律(同 周期：左→右) 单质与水(或酸)反应 与冷水 反应，生成H2 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，生成H2；与酸反应 ，生成H2 与酸反应 ，生成H2 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 碱 Mg(OH)2 碱 Al(OH)3 氢氧化物 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 2．Si、P、S、Cl的比较 Si P S Cl 变化规律(同周 期：左→右) 单质与氢气 反应的条件 高温 较高 温度 加热 或 与H2化合能 力逐渐增强 气态氢化物 的热稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 氢化物稳定 性逐渐增强 最高价氧化 物对应水