第09讲 原子结构与元素周期表-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）

第09讲 原子结构与元素周期表 目录 1 1 考点一　原子的构成 核外电子的排布 1 考点二　元素周期表 4 考点三　原子结构与元素的性质 6 8 9 1.认识原子结构，理解构成原子微粒间的关系。 2.了解原子核外电子的排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 3.知道元素、核素和同位素的涵义及其关系，了解常见核素的应用。 4.了解周期和族的编排原则，掌握元素周期表的结构。 5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 考点一　原子的构成 核外电子的排布 一、原子的构成 1．构成原子的微粒 原子 【温馨提示】原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。 2．微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系： (1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝ 。 (2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝ ＋ 。 (3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝ － 。 3．质量数 电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似等于 ，若忽略电子的质量，则有质量数(A)＝ ＋ 。 4．原子构成的表示方法 一般用符号X表示，X用元素符号表示，A表示 ，Z表示 。 二、核外电子的排布 1．核外电子分层排布 (1)依据：含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的 不同。 (2)电子层与电子能量的关系 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 由 及 电子能量 由 到 2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是先排布在能量 的电子层，然后由 向 ，依次排布在能量 的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳 个电子； (3)原子最外层电子数不能超过 个(K层为最外层时不能超过2个)； (4)原子核外次外层电子数不超过 个(当K层或L层为次外层时分别为 个和 个)； (5)倒数第三层电子最多不超过 个。 3．核外电子排布表示方法（钠的原子结构示意图） 【温馨提示】 (1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。 (2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。 (3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。 三、核素和同位素 1．元素：具有相同 (或 )的同一类原子的总称，其种类由原子核内的 决定的，如H、C、N三种元素。 2．核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子，其种类由 、 决定，如C、N、H三种核素。 3．同位素 (1)概念： 相同，而 不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由 决定。 (2)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质 ；物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。 (3)常见元素的同位素 氢 H、H(D)、H(T) H(D)、H(T)用于制氢弹 氧 O、O、O O用于示踪原子 碳 C、C、C C用于考古断代 铀 U、U、U U核燃料 (4)特点 ①同位素有 的，也有 的，有放射性的，也有非放射性的。 ②天然存在的同位素相互间保持一定的 。 ③同位素的 性质不同， 性质几乎相同。 【典例分析】 【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 【例2】（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数 【例3】（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是 A．与互为同位素 B．中子数为6 C．与石墨烯互为同素异形体 D．质子数为8 考点二　元素周期表 1．编排原则 (1)原子序数：按照元素 给元素编