第07讲 铁及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）

第07讲 铁及其化合物 目录 1 1 考点一　铁的性质 1 考点二　铁的氧化物和氢氧化物 3 考点三　铁盐和亚铁盐 5 6 9 1．了解铁及其重要化合物的主要性质和在生产、生活中的应用。 2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化关系。 3．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。 考点一　铁的性质 1．铁元素的存在 铁在自然界中可以以 形态(陨铁)存在，但主要以 价和 价 的形态存在，地壳中含量居 第 位，仅次于氧、硅和铝。 2．物理性质 纯净的铁是光亮的 金属，密度为7.86 g/cm3，熔点为1 535 ℃，沸点为2 750 ℃；具有 性和 性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被 吸引。 3．化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与Cl2反应： 。 ②与O2反应： 反应条件 燃烧 加热 常温、潮湿 反应产物 (2)与酸反应： 如与稀硫酸和稀盐酸反应的离子方程式为： 。 (3)与盐反应： 如与FeCl3和CuCl2溶液反应的离子方程式为： ，_ 。 【温馨提示】Fe在反应中作 剂，遇到较强的 剂(如Cl2等)生成 价铁的化合物，遇到较弱 的 剂(如稀硫酸等)生成 价铁的化合物。 (4)与水蒸气反应 实验装置 产物验证 实验结论 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 ；试管内产物冷却后为 晶体。 铁不能与冷水、热水反应，但在高温下能与水蒸气反应，其化学方程式为 。 【温馨提示】湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。 【典例分析】 【例1】（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段光洁的铁丝插入CuSO4溶液中。有说法错误的是 A．铁丝表面变红 B．铁丝作还原剂 C．铜比铁更活泼 D．古时用此反应炼铜 【例2】（山东省2022年冬季普通高中学业水平合格考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的原子数为NA B．中含有的共价键数为3NA C．标准状况下，中含有的分子数为NA D．与足量硫粉反应，转移电子数为0.3NA 【例3】（北京市2022-2023学年高二上学期第二次合格考）下列方程式书写不正确的是 A．硫酸钠在水中电离：Na2SO4=2Na++SO B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 考点二　铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 四氧化三铁(Fe3O4) 氧化铁(Fe2O3) 俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 Fe价态 ＋2 ＋3 稳定性 不稳定(受热易氧化成 ) 稳定 稳定 与盐酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋ H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋ 3H2O 应用 制造磁铁 色颜料 与CO FexOy＋yCOxFe＋yCO2 用途 Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料 2．铁的氢氧化物 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 颜色、状态 色固体 色固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 酸碱性 弱碱性 弱碱性 受热不稳定 与酸反应 (如盐酸) Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O 与氧气反应 不反应 反应： 现象： 色→ 色→ 色 制备 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 【温馨提示】制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有： (1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽