第04讲 钠及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）

第04讲 钠及其化合物 目录 1 1 考点一　钠的性质 1 考点二　氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 3 考点三　焰色实验 5 6 7 1.了解钠及其重要化合物的主要用途。 2.了解钠及其重要化合物的主要物理性质。 3.了解钠分别与氧气、水、酸等物质的反应。 4.了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应 5.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。 6.学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。 7.了解钠、钾的焰色反应。 考点一　钠的性质 一、钠的原子结构及物理性质 1．原子结构与性质的关系 从钠的原子结构上分析，原子的最外层上只有 电子，在化学反应中容易失去，从而达到8电子稳定结构。因此，拿的性质非常活泼，变现出很强的 。 2．钠的物理性质及与氧气的反应 (1)物理性质： 色固体，硬度 ，导电性 ，密度比水 ，比煤油 ，熔点 。 二、钠的化学性质 1.钠与氧气反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下： ；加热时： 。 ③稳定性：Na2O2 Na2O。 2.钠还能与大多数非金属单质反应，如钠与氯气反应： ； 如钠与硫反应： 。 三、金属钠与水的反应及保存 1．钠与与滴加酚酞的水反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠 成小球 钠的熔点 ，反应放热 小球在水面上 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变 有 物质( )生成 实验结论：钠与水反应剧烈，化学方程式是 。 【温馨提示】钠与水溶液反应的规律 遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前。 2．钠的保存方法 钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的钠保存在 中。 3．若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的 来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧 4．钠与酸、碱、盐溶液反应的实质： 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是 的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应 【典例分析】 【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是 A．Na B．Al C．Fe D．Cu 【例2】（2023年福建省普通高中学业合格性考试）实验室常用于保存少量金属钠的试剂是 A．水 B．煤油 C．酒精 D．四氯化碳 【例3】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠很硬，不能用刀切割 B．钠着火时，可用水灭火 C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈紫色 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 考点二　氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 一、氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 固体 固体 电子式 阴、阳离子个数比 化学键类型 只有 键 既有 键又有 键 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 二、碳酸钠和碳酸氢钠 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名