第03讲 氧化还原反应-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）

第03讲 氧化还原反应 目录 1 1 考点一　氧化还原反应的基本概念 1 考点二　常见的氧化剂和还原剂 氧化性、还原性强弱的判断 3 考点三　氧化还原反应的基本规律及其应用 4 6 7 1.认识并理解氧化还原反应。 2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的实质。 3.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。 4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 考点一　氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价 的化学反应。 (2)特征：反应过程中元素的 发生了改变。 (3)实质：反应过程中有 (电子的得失或电子对的偏移)。 2．相关概念及其关系 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 （2）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被 的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被 的产物。 （3）氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质 的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质 的能力。 【温馨提示】理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： （1）还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 （2）氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。 3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 【典例分析】 【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【例2】（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）以下变化中没涉及氧化还原反应的是 A．食物腐败 B．燃料燃烧 C．钢铁生锈 D．干冰升华 【例3】（2023年山西省普通高中学业水平合格性考试）下列反应中属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 考点二　常见的氧化剂和还原剂 氧化性、还原性强弱的判断 一、常见的氧化剂与还原剂 1.常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如 、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如 、 、 等。 ③过氧化物：如 、 等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 2.常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如 、 、 等。 ③含有较低价态元素的化合物：如 、 等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物 Fe2＋ SO S H2O2 【温馨提示】①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧；②氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。 二、氧化性、还原性强弱的判断 1．依据反应原理判断 氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 2．根据金属的活动性顺序判断 3.根据非金属的活动性顺序判断 【温馨提示】 ①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，如还原性：Na>Al； ②一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸 > 亚硫酸 > 氢硫酸。 【典例分析】 【例1】（2023年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中的氧化剂是 A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O 【例2】（2022年辽宁省普通高中学业水平合格性考试）汽车尾气系统中安装催化转换器，发生反应：，从而将尾气中的NO和CO转化为无害气体。下列叙述正确的是 A．NO只是氧化剂 B．NO只是还原剂 C．NO既是氧化剂，又是还原剂 D．NO既不是氧化剂，也不是还原剂 【例3】（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 考点三　氧化还原反应的基本规律及其应用 一、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 (1)质量守恒：反应前后元素的 、原子的 和 不变。 (2)电子守恒：氧化还原反