第02讲 离子反应-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）

第02讲 离子反应 目录 1 1 考点一　电解质和非电解质 电离方程式 1 考点二　离子方程式的书写 2 考点三　离子共存与离子检验 4 5 7 1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。 3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。 考点一　电解质和非电解质 电离方程式 一、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的 。 2．电离 (1)概念：电解质在 或 下，离解成自由移动的 的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是 ，盐、碱或氧化物的电离条件是 。 【温馨提示】 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 二、电离方程式的书写 1．强电解质：完全电离，用＝表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 2．弱电解质：部分电离，用表示。 (1)多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 (2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 3．酸式盐： (1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 (2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 【温馨提示】电离方程式书写的注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 【典例分析】 【例1】（2023年6月浙江省学业水平适应性考试）下列物质属于电解质的是 A． B． C．酒精 D．溶液 【例2】（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）下列电离方程式正确的是 A．NaCl = Na+ + Cl- B．MgCl2 = Mg2+ + Cl- C．KOH = K+ + O2- + H+ D．H2SO4 = H + SO 【例3】（2023年四川省普通高中学业水平考试）下列物质属于电解质的是 A．Al B．K2SO4 C．CCl4 D．SO3 考点二　离子方程式的书写 1．离子反应 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的 来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤： 书写步骤(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 【温馨提示】离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。 (4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)离子反应方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。 【方法技巧】离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看