3.4.配合物与超分子同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4.配合物与超分子同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列分子或离子中不能形成配位键的是 A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D． 2．下列物质或微粒中不含配位键的是 A． B． C． D． 3．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验 C．中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 4．氨硼烷()的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是 A．第一电离能： B．N和B元素都位于周期表的P区 C．氨硼烷是极性分子 D．氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键 5．下列有关超分子的说法错误的是 A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 C．超分子具有分子识别的特性 D．分子以共价键聚合形成超分子 6．下列方程式能解释对应事实的是 A．钠在空气中加热生成淡黄色固体： B．将中通入溴水中得无色溶液： C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红： D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液： 7．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A． B． C． D．CO 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入稀硫酸： B．氢硫酸中滴加双氧水： C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： D．过量通入硫酸铜稀溶液： 9．将置于浓盐酸中，可形成亮黄色的。下列说法正确的是 A．中的配位键是键 B．中提供孤对电子 C．加水稀释亮黄色溶液后，溶液可能变黄色 D．溶于浓盐酸只发生物理变化 10．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，会先形成蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解形成配位化合物[Cu(NH3)4]SO4，在[Cu(NH3)4]SO4中，不含的化学键是 A．非极性键 B．极性键 C．离子键 D．配位键 11．化学材料在生产和生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．超分子中一定不含离子 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．硅胶可用作食品干燥剂 D．共价晶体均具有很高的熔点 12．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是    A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 B．血红素中提供空轨道形成配位键 C．CO与血红素中配位能力强于 D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 13．丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH为8 ~9)中与Ni2+发生反应生成的沉淀，该反应常在实验室中用来检验镍离子。丁中二酮肟镍的结构如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 A．该物质中Ni( II )提供接受孤电子对的空轨道 B．该物质中C、N 、O原子上均存在孤电子对 C．该物质中含有共价键和配位键 D．该物质中碳原子杂化方式有2种 14．反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是 A．NH3是非极性分子 B．的空间构型为三角锥形 C．中存在键 D．电负性大小： 15．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是 A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C B．K4[Fe(CN)6]的中心离子的价电子排布图为 C．CO2分子中C原子没有孤电子对，其VSEPR模型和分子空间构型相同 D．CN-作为配体时通常由电负性强的N作为配位原子 16．胆矾可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．所有氧原子都采取sp3杂化 B．Cu2+的价电子排布式为3d84s1 C．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 D．氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键 17．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图所示：    设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有个键 B．气体X可以循环利用 C．中含有配位键 D．与水溶液中，离子种类相同 18．下列关于物质的结构和性质叙述正确的是 A．已知臭氧是极性很微弱的分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 B．向配合物溶液中加入足量的溶液，所有均被完全沉淀 C．已知二茂铁熔点是(在时开始升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，与之间是以离子键相结合 D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大一些 19．下列说法正确的是 A．水很稳定(1000℃以上才会部分