4.1空气的成分课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

第一节 空气的成分 第 1 课 时 第四单元 我们周围的空气 1 谜语 一物到处有，用棒赶不走。 眼睛看不见，手摸也没有。 咀嚼无滋味，没它活不久。 空气 通过阅读课本，了解空气的组成及各成分的含量。 通过测定空气中氧气含量的实验探究，学习从混合气体中除去某种气体而测定其含量的方法。 知道空气的污染及环境保护的有关知识，树立环保意识。 学 习 目 标 3 思考：下列事实说明空气中含有哪些成分？ 动植物的呼吸活动，可说明空气中含有_____。 利用空气制造氮肥说明空气中含有_____。 干燥的饼干在空气中放置受潮变软，说明空气中含有______。 盛澄清石灰水的试管长时间在空气中放置，表面出现一层白色固体，说明空气含有_________。 因此空气是一种__________（混合物 、纯净物）。 氧气 氮气 水蒸气 二氧化碳 混合物 一 认识空气的组成（指向目标1，3） 法国化学家拉瓦锡的贡献 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 拉瓦锡 （1743-1794） 氮气（N2） （约4/5） 氧气（O2） （约占1/5体积） 汞 + 氧气 氧化汞（红色粉末） 加热 测定空气中氧气的含量 1 2 3 4 5 6 7 氮分子（N2） 氧分子（O2） 思路一： 除去氧气，通过减少的体积来测定氧气的体积 1 2 3 4 5 6 7 思路二： 除去其他气体，只剩下氧气，测定氧气体积 A.铜＋氧气 氧化铜（固体） 加热 D.石蜡＋氧气 水＋二氧化碳 点燃 B.磷＋氧气 点燃 五氧化二磷（固体） C.镁＋氧气 氧化镁 点燃 （固体） 提示：镁＋氮气 点燃 氮化镁 （固体） E.碳+氧气 二氧化碳（无色气体） 点燃 思考：哪个反应可以用来测定空气中氧气的含量。 F.硫+氧气 二氧化硫（无色气体） 点燃 A.铜＋氧气 氧化铜（固体） 加热 B.磷＋氧气 点燃 五氧化二磷（固体） 药品要求： ②生成物不能是气体 ③药品要过量 ①只与氧气反应 二、实验探究4-1 测定空气中氧气的含量（指向目标2） 实验装置 利用加热铜粉消耗密闭容器内的氧气而不产生新的气体。在加热的情况下，红色铜粉能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。 实验原理 文字表达式 铜 + 氧气 氧化铜 加热 ①测量硬质玻璃管的容积。 ②按图连接好装置，检查装置的气密性。 ③在另一支干燥的硬质玻璃管中装入过量铜粉，塞上橡胶塞，一端用小气球密封。 ④移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后插入橡胶塞中。 ⑤根据酒精灯的高度，将硬质玻璃管固定在铁架台上。 ⑥点燃酒精灯，先预热，后对准有铜粉的部位加热，同时不断推拉注射器活塞。 ⑦停止加热后，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内。待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。 实验步骤 （平衡气压，起缓冲作用） （使氧气与铜粉充分反应） 实验现象 红色粉末变黑; 实验结论 气体减少了约1/5 氧气约占空气体积的1/5; 空气是一种混合物 ④冷却至室温后，将气球内的气体全部挤入注射器。 若未冷却至室温就读取剩余气体的体积，测得空气中氧气的体积分数是偏大还是偏小？ ①铜粉要足量，如果铜粉量不足，测得空气中氧气的体积分数是偏大还是偏小？ ②装置必须密封，若密封不好，测得空气中氧气的体积分数是偏大还是偏小？ ③加热时温度要高一些，时间要长一些，否则，测得空气中氧气的体积分数是偏大还是偏小？ 偏小 偏小 偏小 讨论与思考 偏小 装置漏气 铜粉量不足 未冷却到室温就读数 没有不断推拉注射器 加热时间不够 测得O2体积偏小的原因 思维拓展 利用铜粉测定氧气含量的其他装置 课堂小结 一、空气的成分 体积分数 二、空气中氧气含量的测定 氮气（N2） 78% 氧气（O2） 21% 氩气 (Ar) 0.934% 二氧化碳（CO2 ） 0.034% 其他气体 0.002% 铜 + 氧气 氧化铜 加热 原理 步骤 现象 结论 红色粉末变黑；气体减少了约1/5 氧气约占空气体积的1/5; 空气是一种混合物 利用铜粉测定氧气含量 误差分析 装置漏气；铜粉量不足；未冷却到室温就读数； 没有不断推拉注射器；加热时间不够 1.空气中按体积计算，含量最多的气体是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2.空气中氧气与氮气的体积比约为（ ） A. 1：4 B. 4：1 C. 1：5 D. 5：1 B A 课 堂 达 标 选择题，每题2分，共10分 课 堂 达 标 3.2021年