2.2.1.物质的量浓度课件2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第一课时 物质的量浓度 化学实验室表示溶液浓度用的是mol/L 一、物质的量浓度概念 1.定义：以单位体积 所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。 2.符号： 。 溶液 物质的量 cB 3.定义式：cB＝___。 即每L溶液中含有多少mol的溶质B。 4.单位：mol·L－1或mol/L。 3 物质的量浓度 cB= 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。 4 N NA n 有关物质的量浓度计算 cB= CB V液 nB m M V气 Vm CB V液 物质的量浓度 问题：什么是 1mol/L 的 NaCl 溶液？ 物质的量浓度概念辨析 在每 1L 的溶液中含有 1molNaCl 的溶液。 变式：下列关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是： A、0.01mol KNO3溶于100ml水配制而成 B、0.05mol KNO3溶于水配制成500ml水溶液 C、0.5mol/L KNO3 100ml稀释成500ml D、0.1mol KNO3溶于水配制成1L溶液 答案：A，KNO3溶于100ml水后，体积V会变大，CB=,C变小，最后浓度小于0.1 mol/L 例1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g氢氧化钠溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液 答案　D 解析　A项中两种物质混合后，溶液的体积不等于1 L；B项中没有指明氯化氢处于标准状况下；C项中两种溶液混合后的体积不是二者的体积之和。 答案：C 解析：CB===1.5 mol/L 例2．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．0.015 mol·L－1 物质的量浓度的简单计算——课本P39【例1】 将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 解： = ==0.500 mol ===1.00 mol/L 答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 mol/L 【变式1】在 200mL NaOH 溶液中溶有 20gNaOH，则 NaOH 的物质的量浓度为 多少？ 强化巩固 c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液） 物质的量浓度 稀释： 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 40 学与练 1、用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 _____ mol·L－1。 （1）若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol·L－1；溶质的质量为______ g。 （2）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为_______ mol·L－1，，SO42-的物质的量浓度为________ mol·L－1。 0.2 0.2 1.42 0.1 0.2 0.1 强化巩固 2、在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ mol·L－1。 解：NH3+H2O=NH3·H2O ，标况下V L NH3的物质的量n=，所以溶质（一水合氨NH3·H2O）物质的量为，溶液的体积V=== L c氨水=== mol/L 3、配制100mL 0.1mol/L CuSO4 溶液 （1）如果用硫酸铜固体配制，计算需用硫酸铜固体质量是_____ g （2）如果用五水硫酸铜晶体配制，计算需用五水硫酸铜晶体质量是_____ g 4、已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________ mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。 1.6 2.5 二、物质的量浓度相关计算 例：某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是(　　) A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 答案：C 解析：cB== 延时符