第二章 海水中重要的元素——钠和氯 单元检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中重要的元素——钠和氯 单元检测 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．25 ℃，101 kPa条件下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C．将1 mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA(N表示粒子数) D．50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有H＋的数目为0.1NA 2．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（　　） A．28g聚乙烯中含有的碳原子数为 B．中含有的质子数为 C．(重水)中含有的电子数为 D．碳原子数都为的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 3．对于物质的量确定的气态物质，决定其体积大小的主要因素是（　　） A．分子间的平均间距 B．分子的直径 C．物质的相对分子质量 D．分子数目 4．在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。下列收集的装置合理的是（　　） A． B． C． D． 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　） A．25℃，101 kPa时，22.4 L氮气中含有原子数为2NA B．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目一定为4NA C．2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NA D．1mol/L的Na2CO3溶液中含2NA个Na+ 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．水溶液中含有的氧原子数为 B．常温下，中含有的分子数为5NA C．8g D2O中含有的电子总数为10NA D．与足量水反应时转移电子数为0.1NA 7．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　） A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 8．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（　　） A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．II图中：闻Cl2的气味 C．III图中：产生苍白色火焰 D．IN图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA B．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 C．3.0gC18O与15N2的混合物中所含中子数为1.6NA D．0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移电子数为0.1NA 10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　） A．与反应，生成和的混合物，钠失去个电子 B．含有的分子数目为 C．常温常压下，含有键的数目为 D．溶液中的数目为 11．下列说法正确的是（　　） A．Na2O2遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完且恢复至原温度后，溶液中Na+的数目不变 12．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　） ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 二、非选择题 13．下图为配制500mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液的操作示意图： 回答下列问题： （1）配制该溶液的实验步骤的正确排序为　 　 （2）①中称取Na2CO3固体时，质量为　 　g。 （3）玻璃棒在④中的作用分别是　 　、　 　 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”) A．某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线　 　； B．没有进行第③步操作　 　； C．第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外　 　； D．第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水　 　； E.容量瓶在使用前未进行干燥　 　； F.称取Na2CO3固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上　 　。 14．为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中： （1）如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液