3.3.金属晶体与离子晶体同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．铝的熔点、沸点比镁高的原因是 A．镁比铝活泼 B．铝的化合价比镁高 C．铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小 D．铝能与酸碱反应 2．金属中含有的粒子是 A．原子和自由电子 B．只有 C．原子和 D．与自由电子 3．下列物质中熔沸点最低的是 A．N2 B．H2O C．NaCl D．金刚石 4．下列物质属于离子化合物的是 A．SO2 B．NH3 C．NaOH溶液 D．NaCl 5．下列比较正确的是 A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅 B．熔、沸点由高到低：氯化钠>金刚石>二氧化碳 C．硬度由大到小：铝>镁>镁铝合金 D．共价键的极性由强到弱：H—I>H—Br>H—Cl 6．下列物质都是固体，其中不是晶体的是 ①橡胶   ②石墨   ③水   ④干冰   ⑤冰醋酸   ⑥石蜡   ⑦玻璃 A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．②④⑤⑦ D．①③⑥ 7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是 A．X、Y、Z三者均为金属元素 B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40 C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物 D．Y与Z只能形成一种共价化合物 8．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．熔点由高到低：Na>Mg>Al C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．离子键由强到弱：MgO>CaO>NaF>NaCl 9．以下叙述错误的是 A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的斥力作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中 10．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 11．某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是 A．可能是离子晶体也可能是分子晶体 B．可能是电解质也可能是非电解质 C．可能是有机物也可能是无机物 D．可能是极性分子也可能是非极性分子 12．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．熔、沸点：晶体硅>碳化硅>金刚石 C．键的极性：N—H>O—H>F—H D．热稳定性：HF>H2O>NH3 13．下列化合物中含有离子键的是 A．CO2 B．NaCl C．CH4 D．H3PO4 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，己烯中含有的数为0.2NA B．5.85g氯化钠晶体中含有的氯化钠分子数为0.1NA C．1mol乙醇中含有的极性键数为8NA D．60gSiO2中含有的Si-O键数为4NA 15．下列叙述不正确的是 A．H2O 很稳定，与水分子间存在氢键有关 B．干冰升华时克服的作用力为分子间作用力 C．固体KNO3熔化时破坏的是离子键 D．HCl气体溶于水时破坏的是共价键 16．锶()是碱土金属(ⅡA)元素。氯化锶()是最常见的锶盐。可用于制造红色烟火，常由与盐酸反应制备。下列说法正确的是 A．属于区元素，基态原子没有电子 B．的晶格能小于，所以热分解温度低于 C．与同周期相邻的主族元素相比，的第一电离能更大 D．上述制备的离子方程式为： 17．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（     ） A．晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 C．微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2- D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 18．金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是 A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B．金属键无方向性，金晶体属于最密堆积 C．晶体中金原子的配位数是12 D．一个晶胞的体积是 19．金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从到是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 20．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ①O2、I2、Hg　②PH3、AsH3、NH3　③Na、K、Rb④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 21．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C．键的极性：N—