课题4.4 化学式与化合价（第2课时）（教学课件）-【教学帮】2023-2024学年九年级化学上册同步教学精品课（人教版）

中物理 第四单元 第四节 人教版 化学（初中） 课题4.4 化学式与化合价 （第2课时） 4 典型例题 3 课堂小结 2 新课讲授 1 课堂导入 1 课堂导入 我们知道：分子是由原子构成的。 原子的质量用相对原子质量表示，那么分子的质量可不可以用相对分子质量来表示？ 例如：一个水分子是由两个氢原子 和一个氧原子构成的。 2 新课讲授 三、相对分子质量 相对分子质量的理解 1.是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2.是分子的相对质量 3.它的单位也是1 小结：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 三、相对分子质量 1.计算相对分子质量（Mr) [讨论交流]计算相对分子质量的要点： ①“×”和“+”的应用。 同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接； ②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)； ③“·”连接的应用“+”相连接。 三、相对分子质量 计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= 14× 2 = 28 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64+（16+1）×2 = 98 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 12× 6+ 1 ×12 +16 × 6 = 180 2 新课讲授 2 新课讲授 2.计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 强化练习2：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 =(56×2)∶(16×3) =112∶ 48 =7∶ 3 2 新课讲授 2 新课讲授 3.计算物质中某元素的质量分数 注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义:每100克物质中含有某元素的质量 2、在根据公式计算出某元素的质量分数 计算步骤： 1、先根据化学式计算出化合物的相对分子质量 2 新课讲授 3.计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质总质量之比。 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 元素的质量分数 = × 100﹪ 2 新课讲授 强化练习3 计算水中氧的质量分数。 解 : 在H2O中N的质量分数 = O的相对原子质量×O原子个数 H2O的相对分子质量 ×100% 16 1×2＋16 ×100% =88.9% 2 新课讲授 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 某元素的质量分数 ＝ ×100% 　 该元素的总质量 化合物的质量 公式变形： 2 新课讲授 【例题4】18g水（H2O ）中含多少克氢元素？ 18g× ×100% 1×2+16×1 1 × 2 解：氢元素的质量= 答：18g水中含2g氢元素。 2 新课讲授 例5： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 80 14 ×2 ×100% =60kg×35%=21kg 解： 60 kg × 强化练习4：如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？ 1000t× 700t 3 课堂小结 三、相对分子质量 1.计算物质的相对分子质量（Mr) 2.计算物质组成元素的质量比 3.计算物质中某元素的质量分数 4.拓展：计算一定质量化合物中某元素的质量 4 典型例题 1. 【2023重庆A真题】10. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，下列对该物质描述错误的是（ ） A. 分子中含有56个原子 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢元素的质量分数大于氧元素 D. 分子中碳、氢原子的个数比是11：16 C 2.【2023湖南郴州真题】某氨基酸的化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算： （1）x=_______。 （2）该氨基酸中C、O元素质量之比为_______。 3 9：8 3. 【2023黑龙江龙东真题】中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为_______。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为_______g。 246 84:7:32 168 THANKS “ ” Lavf57.41.100 Lavf57.41.100 Lavf57.41.100 $$