3.2.4酸碱中和滴定 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 电离平衡 第四课时 酸碱中和滴定 滴定： 一种定量分析的手段 通过两种溶液的定量反应来确定某种溶液的浓度 一、酸碱中和滴定 利用酸碱中和反应 用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。 H+ + OH- = H2O 一、酸碱中和滴定 利用酸碱中和反应；用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。 （一）中和反应的实质：H+ + OH- = H2O n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应： c酸·V酸 ＝ c碱·V碱 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶等 （二）滴定主要仪器 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 标注温度、量程 ①“0”刻度线在上，尖嘴部分无刻度 （实际容积>标定容积） ③盛装： 酸式滴定管：酸性和强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂 ② 最小刻度为：0.1mL 读数精确度：0.01mL 滴定管 ★使用四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 【练习】1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30 C 2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端 D．在托盘天平刻度尺的右边 B 3、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒 　B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 C 6 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。（装待测液的锥形瓶不需润洗） ③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻 度线以上2～3mL处。 ④调液面：调节活塞，赶出气泡，使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。 滴定前排出尖嘴处的气泡 酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 （三）滴定管的使用方法 7 （四）滴定的实验操作 （1）滴定前的准备 ①滴定管： 查漏 <m></m> 水洗 <m></m> 润洗 <m></m> 装液 <m></m> 赶气泡 <m></m> 调液面 <m></m> 记录初始读数。 ②锥形瓶：水洗 <m></m> 装液 <m></m> 加指示剂 （2）滴定操作 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 当接近终点时，一滴一摇，甚至半滴一摇，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 （3）滴定终点判断 当滴入最后半滴标准液时，指示剂变色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点；读数并记录。 （4）数据处理 为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，计算每次待测液的物 质的量浓度，然后取平均值。但要注意某个数值与其他数据相差较大时， 应该舍去。 实验操作练习：教材91页《实验活动2》 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 体积/mL 1 2 3 【自我诊断】 校本p78 （1）用酸式滴定管准确量取溶液( ) √ （2）将液面在“0”刻度处的的酸式滴定管中的液体全部放出，液体 的体积为 ( ) × （3）锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗次( ) × （4）滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶( ) √ （5）当观察到锥形瓶中溶液颜色发生变化时，立即停止滴定并记下滴定 管液面读数( ) × 知识点一 12 学以致用 提升关键能力 1.在中和滴定实验中用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放 液体润洗的是( ) A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.移液管 D.锥形瓶 √ 校本p78 知识点一 13 2.(2023·潍坊高二期末)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化 钠溶液，选择甲基橙作为指示剂。下列操作正确的是( ) A.量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡 B.酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入已知物质的量浓度的盐酸 C.滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗 D.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化 √ 校本p79 知识点一 1