第4章 第1节 原子结构与元素周期表(练案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第一册同步学习指导（人教版2019）

▲ ２８１ ▲ ▲ ２８２ ▲ 练案[２４] 对点训练 １. Ｃ　 “四中子”粒子中没有带电荷的微粒ꎬ所以该粒子不显电性ꎬＡ 正确ꎻ一个中子的相对质量是 １ꎬ所以“四中子”的质量数为 ４ꎬＢ 正确ꎻ“四中子”粒子中没有质子ꎬ所以不能说是几号元素ꎬＣ 错 误ꎻ质量数反映了微粒的相对质量大小ꎬ由于“四中子”质量数比 氢原子大ꎬ所以该粒子的质量比氢原子大ꎬＤ 正确ꎮ ２. Ｄ　 ９０３８Ｓｒ 原子中质子数为 ３８ꎬ质量数为 ９０ꎬ中子数为 ９０ － ３８ ＝ ５２ꎬ 核外电子数为 ３８ꎬ故选 Ｄꎮ ３. Ｄ　 Ａ 原子的 Ｍ 层比 Ｂ 原子的 Ｍ 层少 ３ 个电子ꎬＢ 原子的 Ｌ 层电 子数恰为 Ａ 原子 Ｌ 层电子数的 ２ 倍ꎬ说明 Ａ、Ｂ 为第二、第三周期 元素ꎻＬ 层最多排 ８ 个电子ꎬＢ 原子的 Ｌ 层电子数恰为 Ａ 原子 Ｌ 层 电子数的 ２ 倍ꎬ说明 Ｂ 原子的 Ｌ 层有 ８ 个电子ꎬＡ 原子的 Ｌ 层有 ４ 个电子ꎬ故 Ａ 是碳原子ꎻＡ 原子的 Ｍ 层比 Ｂ 原子的 Ｍ 层少 ３ 个电 子ꎬ故 Ｂ 为铝原子ꎮ ４. Ｃ　 电子排布为 ２、８、８ 结构的微粒还可能为 Ｓ２ － 、Ｃｌ － 等ꎬＡ 项错 误ꎻＯ２ － 、Ｆ － 、Ｃｌ － 、Ｌｉ ＋ 、Ｎａ ＋ 、Ｍｇ２ ＋ 等微粒最外层电子数均达到了 稳定结构ꎬＢ 项错误ꎻＦ － 、Ｎａ ＋ 、Ｍｇ２ ＋ 、Ａｌ３ ＋ 核外电子排布均为 ２、８ 结构ꎬ与 Ｎｅ 原子的电子层结构相同ꎬＣ 项正确ꎻＨｅ 原子的最外层 只有 ２ 个电子ꎬ但 Ｈｅ 元素是稀有气体元素ꎬＤ 项错误ꎮ ５. Ｂ　 原子失去电子形成阳离子ꎬ原子获得电子形成阴离子ꎬ若微粒 的电子层结构相同ꎬ说明它们核外电子数相等ꎮ Ａ３ ＋ 、Ｂ 和 Ｃ２ － 的 电子层结构相同ꎬ它们的质子数分别为 ｘ、ｙ、ｚꎬ可知 ｘ － ３ ＝ ｙ ＝ ｚ ＋ ２ꎬ故答案为 Ｂꎮ 综合强化 ６. Ｃ ７. Ｃ　 因电子层数不可能为小数ꎬ只能为整数ꎬ根据题意ꎬ１≤ａ≤３ꎬ 又因最外层电子数小于或等于 ８ꎬ即 ２ａ ＋ １≤８ꎬ得 １≤ａ≤３ꎮ 当 ａ ＝ １ 时ꎬ不成立ꎻ当 ａ ＝ ２ 时ꎬ最外层电子数为 ５ꎬ元素 Ｘ 为 Ｎꎻ当 ａ ＝３ 时ꎬ最外层电子数为 ７ꎬ元素 Ｘ 为 Ｃｌꎮ 当 Ｘ 为 Ｎ 元素时ꎬ质子 数 ＝ ２ａ２ － １ ＝ ２ × ２２ － １ ＝ ７ꎬ当 Ｘ 为 Ｃｌ 元素时ꎬ质子数 ＝ ２ａ２ － １ ＝ ２ × ３２ － １ ＝ １７ꎬＡ 项正确ꎻ由 Ｘ 的单质为 Ｃｌ２ 或 Ｎ２ꎬ根据氧化还原 规律可知中间价态的物质既具有氧化性ꎬ又具有还原性ꎬＢ 项正 确ꎻＣｌ － 的核外电子排布为 ꎬ最外层电子数达不到 ２ｎ２ꎬ Ｃ 项错误ꎻ如果 Ｘ 为 Ｃｌꎬ则可形成 ＨＣｌＯꎬ具有杀菌、消毒作用ꎬＤ 项正确ꎮ ８. (１)Ｎｅ　 (２)Ｎａ ＋ 　 (３)Ｆ － 　 (４)原子　 (５)氩原子　 氯离子　 硫 离子　 钾离子　 钙离子 解析:(１)若为中性微粒ꎬ说明核外电子数等于质子数ꎬ即该微粒 质子数为 １０ꎬ为 Ｎｅ 原子ꎮ (２)若该微粒得到 １ 个电子后变为中性原子ꎬ则该微粒带一个单 位正电荷ꎬ为 Ｎａ ＋ ꎮ (３)若该微粒失去 １ 个电子后变为中性原子ꎬ则该微粒带一个单 位负电荷ꎬ为 Ｆ － ꎮ (４)当 ｘ － ｙ ＝ １０ 时ꎬｘ ＝ １０ ＋ ｙꎬ说明核电荷数等于核外电子数ꎬ所 以该粒子应为原子ꎮ (５)当 ｙ ＝ ８ 时ꎬ为有 １８ 个电子的粒子ꎬ所以可能为氩原子、氯离 子、硫离子、钾离子、钙离子ꎮ ９. (１)Ｆ　 Ｃｌ　 Ａｌ　 Ｋ　 (２) 　 (３)Ａｌ２(ＳＯ４) ３ 　 ２Ａｌ ＋ ３Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ａｌ２(ＳＯ４) ３ ＋ ３Ｈ２↑ 解析:由 Ａ 原子最外层上的电子数比次外层电子数多 ５ 个ꎬ可推 知 Ａ 元素为 Ｆꎻ又由 Ａ 原子与 Ｂ 原子的最外层电子数相同ꎬ则 Ｂ 元素为 Ｃｌꎻ根据 ０. ２ ｍｏｌ Ｃ 单质与足量稀硫酸反应放出 ０. ３ ｍｏｌ Ｈ２ 可判断 Ｃ 单质与酸反应时生成了 ＋ ３ 价的化合物ꎬＣ 元素为 Ａｌꎻ再由 Ｃ 原子与 Ｄ 原子的质子数之和为 ３２ꎬ可得 Ｄ 元素为 Ｋꎮ １０. (１)ＨＦ 或 ＮＨ ＋４ 　 Ｈ２Ｏ　 (２)Ｈ２Ｓ ＋ ＯＨ － 􀪅􀪅ＨＳ － ＋ Ｈ２Ｏ(或 ＨＳ － ＋ ＯＨ － 􀪅􀪅Ｓ２ － ＋ Ｈ２Ｏ)　 解析:在熟悉 １０ 电子、１８ 电子的常见微粒的基础上ꎬ观察框图ꎬ 容易想到 ＮＨ ＋４ ＋ ＯＨ － 􀪅􀪅ＮＨ３↑ ＋Ｈ２Ｏ 的反应ꎬ其次应想到 ＨＦ ＋ ＯＨ － 􀪅􀪅Ｆ － ＋ Ｈ２Ｏꎬ再联想到 Ｈ２Ｓ ＋ ＯＨ － 􀪅􀪅ＨＳ － ＋ Ｈ２Ｏ 或 ＨＳ － ＋ ＯＨ － 􀪅􀪅Ｓ２ － ＋