第3章 铁金属材料(考案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第一册同步学习指导（人教版2019）

▲ ２８７ ▲ ▲ ２８８ ▲ ２Ｎａ２Ｏ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅４Ｎａ ＋ ＋ ４ＯＨ － ＋ Ｏ２↑) 解析:题给信息中 Ａ、Ｂ、Ｃ 的离子结构与氖原子的结构相同ꎬ说 明 Ａ、Ｂ、Ｃ 是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素ꎻＢ 的氢化物的分子式为 Ｈ２Ｂꎬ说明一定是氧元素ꎻＡ 是没有正价态 的元素ꎬ说明 Ａ 很活泼且只能得电子ꎬ为活泼的非金属元素氟ꎻＣ 与酸反应能产生 Ｈ２ꎬ说明 Ｃ 为金属元素且在第三周期ꎬ再由 ０. ２ ｍｏｌ Ｃ 可产生 ０. １ ｍｏｌ Ｈ２ꎬ说明此元素显 ＋ １价ꎬ即为钠元素ꎻ Ｄ 的原子核中没有中子ꎬ说明 Ｄ 为氢元素ꎮ [考案部分] 考案(一) １. Ｂ　 河虾与西红柿同食时ꎬ河虾中 ＋ ５ 价的砷被西红柿中的维生 素 Ｃ 还原为 ＋ ３ 价砷ꎬ表现出维生素 Ｃ 的还原性ꎬ同时推断含砷 化合物的毒性是由 ＋ ３ 价砷造成的ꎮ ２. Ａ　 ＳＯ２、ＣＯ２、ＳＯ３ 都是酸性氧化物ꎬ属非电解质ꎬＮＯ、ＣＯ 都是不 成盐氧化物ꎬＨ２Ｏ 是电解质ꎬ故选 Ａꎮ ３. Ｂ　 Ｆｅ(ＯＨ) ３ 胶体是均一、较稳定的分散系ꎬ能产生丁达尔效应ꎬ 加入 ＮａＯＨ 溶液能聚沉生成沉淀ꎬ分散质微粒可透过滤纸ꎻＭｇＣｌ２ 溶液也是均一、稳定的分散系ꎬ但不能产生丁达尔效应ꎬ加入 ＮａＯＨ 生成Ｍｇ(ＯＨ) ２沉淀ꎬ分散质微粒可透过滤纸ꎬ故选 Ｂꎮ ４. Ｄ　 ＭｎＯ －４ 为紫色ꎬＡ 项错误ꎻｐＨ 试纸变深蓝色的溶液显碱性ꎬ ＯＨ － 与 ＮＨ ＋４ 反应生成 ＮＨ３􀅰Ｈ２ＯꎬＢ 项错误ꎻ碱性溶液中 ＯＨ － 与 ＨＣＯ －３ 反应生成的 ＣＯ２ －３ 再与 Ｂａ２ ＋ 反应生成 ＢａＣＯ３ 沉淀ꎬＣ 项错 误ꎻ碱性溶液中 Ｋ ＋ 、Ｂａ２ ＋ 、Ｃｌ － 、ＮＯ －３ 能大量共存ꎬＤ 项正确ꎮ ５. Ｄ　 ＮａＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４ 不能与硝酸反应ꎬ②错误ꎻＮａ２Ｏ、ＮａＯＨ 不属于 钠盐ꎬ④错误ꎻＮａＣｌ 不属于钠的含氧化合物ꎬ⑤错误ꎮ 只有①③ 正确ꎮ ６. Ａ　 由氧化还原反应中ꎬ还原性:还原剂 > 还原产物可知ꎬ反应① 中还原性: Ｈ２ＳＯ３ > ＨＩ ( Ｉ － )ꎬ 反 应 ② 中 还 原 性: ＨＩ ( Ｉ － ) > ＦｅＣｌ２(Ｆｅ２ ＋ )ꎬ反应③中还原性:ＦｅＣｌ２(Ｆｅ２ ＋ ) > ＮＯꎮ ７. Ｃ　 ８. Ａ ９. Ｃ　 氯化钠和硫酸钡均是电解质ꎬＡ 错误ꎻ铝是单质ꎬ不是电解质ꎬ 也不是非电解质ꎬＳＯ２ 是非电解质ꎬＢ 错误ꎻ醋酸是电解质ꎬ乙醇是 非电解质ꎬＣ 正确ꎻ硝酸钾是电解质ꎬ硫酸溶液是混合物ꎬ不是电 解质ꎬ也不是非电解质ꎬＤ 错误ꎮ １０. Ｄ　 ＣｕＣＯ３ 不溶于水ꎬ因此离子方程式中要保留化学式ꎬＡ 项错 误ꎻＢａＣＯ３ 不溶于水ꎬ因此离子方程式中要保留化学式ꎬＢ、Ｃ 项 错误ꎻＫＯＨ 与 Ｈ２ＳＯ４ 反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合的 过程ꎬ即离子方程式为 Ｈ ＋ ＋ ＯＨ － 􀪅􀪅Ｈ２ＯꎬＤ 项正确ꎮ １１. Ｃ １２. Ｂ　 根据分散质粒子直径大小来分类ꎬ可分为溶液(小于 １ ｎｍ)、 胶体(１ ~ １００ ｎｍ)和浊液(大于 １００ ｎｍ)ꎬ实验室可利用 ＮａＣｌ 溶 液和 ＡｇＮＯ３ 溶液制备胶体ꎬ也可以反应生成沉淀ꎬ根据题意可 知ꎬ分散系Ⅰ为胶体ꎬ分散系Ⅱ为沉淀ꎬＡ、Ｃ 项错误ꎻ制备分散系 Ⅰ的离子方程式为 Ａｇ ＋ ＋ Ｃｌ － 􀪅􀪅ＡｇＣｌ(胶体)ꎬＢ 项正确ꎻ两分 散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同ꎬＤ 项错误ꎮ １３. Ｄ １４. Ｄ　 由图可知ꎬ过程Ⅰ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子ꎬ过程Ⅲ 中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子ꎬ过程Ⅱ中铜离子转化为 硫化铜ꎬ过程Ⅲ中又生成铜离子ꎬ则铜离子、铁离子、亚铁离子均 参与循环ꎬＡ 错误ꎻ在图示转化过程中ꎬ化合价改变的元素有 Ｏ、 Ｆｅ、Ｓꎬ共三种元素的化合价发生变化ꎬＢ 错误ꎻ由过程Ⅰ可知ꎬＯ２ 的氧化性比 Ｆｅ３ ＋ 强ꎬ由过程Ⅲ知ꎬＦｅ３ ＋ 的氧化性比 Ｓ 强ꎬＣ 错误ꎻ 由图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜 离子ꎬ其离子方程式为 ＣｕＳ ＋ ２Ｆｅ３ ＋ 􀪅􀪅Ｓ ＋ ２Ｆｅ２ ＋ ＋ Ｃｕ２ ＋ ꎬＤ 正确ꎮ １５. (１) ＋ ２　 盐　 (２)ｃ　 (３)Ｄ １６. (１)能否与水发生氧化还原反应 　 (２) ＮＯ２ 　 (３) ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ　 Ｃｌ２、Ｎａ　 (４)①ＫＢｒＯ３ 　 Ｃｌ２ 　 ②２ＫＢｒＯ３ ＋Ｃｌ２􀪅􀪅Ｂｒ２ 得到 ２ × ５ｅ － ↓ ＋２ＫＣ 失去 ２ × ５ｅ － ↑ ｌＯ３ １７. (１)①既做氧化剂又做还原剂　 ②氧化剂　 ③还原剂　 ④既不 做氧化剂也不做还原剂 　 (２) Ｈ２Ｏ２ 　 ２ＮａＣｌＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ２ｅ － ↓ ２