第4章 第1节 原子结构与元素周期表(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第一册同步学习指导（人教版2019）

第四章　 物质结构　 元素周期律 情景切入 113 {#{QQABYYIEogAIAABAAAgCQwVyCEIQkBCCAIoGQBAMIAABgQNABAA=}#} 第一节　 原子结构与元素周期表 第 １ 课时　 原子结构 学习目标 １. 回顾初中所学原子结构知识ꎬ了解核外电子能量高低与分层排布的关系ꎮ ２. 依据稀有气体元素原子的电子排布ꎬ总结出核外电子排布规律ꎬ学会书写简单原子的原子 结构示意图ꎮ 核心素养 　 　 通过对“原子结构”的学习ꎬ培养微观探析、证据推理和模型认知的意识和习惯ꎮ 一、原子的构成 　 　 １. 构成原子的微粒 原子 原子核 质子 ①每个质子带一个单位 正　 电荷 ②相对质量约为 １　{ 中子 ①中子不带电 ②相对质量约为 １　{ ì î í ï ï ï ï 核外电子 ①围绕原子核做高速运动 ②每个电子带一个单位 负　 电荷 ③相对质量为一个质子(中子)的 　 １１ ８３６ ì î í ï ï ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ２. 质量数 (１)概念:将原子核内所有 质子　 和 中子　 的相对质量取近似 整数值相加　 ꎬ所得的数值 叫做质量数ꎬ常用 Ａ　 表示ꎮ (２)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(Ａ) ＝ 质子数(Ｚ)　 ＋ 中子数 (Ｎ)　 ꎮ ②质子数 ＝核电荷数 ＝ 核外电子数　 ꎮ ３. 原子的表示方法 如作为相对原子质量标准的１２６Ｃ 表示质子数 为 ６　 、质量数为 １２　 的碳原子ꎮ 正 误 判 断 (１)原子呈电中性是因为中子不带电ꎮ ( × ) (２)质子数和中子数决定原子的质量ꎮ ( √ ) (３)原子的质量数就是原子的相对原子质量ꎮ ( × ) (４)微粒中的质子数与核外电子数一定相等ꎮ ( × ) (５)某种氯原子的中子数是 １８ꎬ则其质量数是 ３５ꎬ核外电子数是 １７ꎮ ( √ ) 应 用 体 验 １. 原子是化学变化中的最小微粒ꎮ 在化学变化 过程中ꎬ原子中的下列粒子数可能发生改变 的是 ( Ｄ ) Ａ. 质子数 Ｂ. 中子数 Ｃ. 质量数 Ｄ. 电子数 ２. 用ＡＺＸ 表示原子: (１) ＡＺＸ 原子的中子数 Ｎ ＝ Ａ － Ｚ　 ꎮ (２) ＡＸｎ ＋ 共有 ｘ 个电子ꎬ则该阳离子的中子数 为 Ａ － ｘ － ｎ　 ꎮ (３) ＡＸｎ － 共有 ｘ 个电子ꎬ则该阴离子的中子数 为 Ａ － ｘ ＋ ｎ　 ꎮ (４)Ａ２ － 原子核内有 ｘ 个中子ꎬ其质量数为 ｍꎬ 则ｎ ｇ Ａ２ － 所含电子的物质的量为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ (５)与阳离子２３１１Ｘ ＋ 核外电子数相等的原子是 Ｎｅ　 (填元素符号)ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 114 {#{QQABYYIEogAIAABAAAgCQwVyCEIQkBCCAIoGQBAMIAABgQNABAA=}#} 归 纳 总 结 　 　 (１)一个信息丰富的符号解读 Ａ ＺＸｎ ±ｂ Ａ———质量数 Ｚ———核电荷数或质子数 ｎ———离子所带的电荷数 ｂ———化学式中原子的个数 ì î í ï ïï ï ï (２)粒子中的电性关系 ①分子或原子:质子数 ＝核外电子数 ②阳离子 Ｘｎ ＋ :质子数 ＝核外电子数 ＋ ｎ 　 　 ③阴离子 Ｘｎ － :质子数 ＝核外电子数 － ｎ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二、原子核外电子排布 　 　 １. 电子层 (１)概念:在含有多个电子的原子里ꎬ电子 分别在 能量不同　 的区域内运动ꎮ 我们把不同 的区域简化为 不连续的壳层　 ꎬ也称作电子层ꎮ 如图为电子层模型示意图: (２)不同电子层的表示及能量关系 各 电 子 层 由 内 到 外 电子层数 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 字母代号 Ｋ　 Ｌ　 Ｍ　 Ｎ　 Ｏ　 Ｐ　 Ｑ　 离核远近 由 近　 到 远　 能量高低 由 低　 到 高　 　 　 ２. 核外电子排布规律 下表是稀有气体元素原子的电子层排布ꎬ 从中探究核外电子排布规律ꎬ回答相应的问题: 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ Ｐ ２ 氦 Ｈｅ ２ １０ 氖 Ｎｅ ２ ８ １８ 氩 Ａｒ ２ ８ ８ ３６ 氪 Ｋｒ ２ ８ １８ ８ ５４ 氙 Ｘｅ ２ ８ １８ １８ ８ ８６ 氡 Ｒｎ ２ ８ １８ ３２ １８ ８ 　 　 (１)电子总