第3章 第2节 金属材料(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第一册同步学习指导（人教版2019）

(３)下列有关上述实验得出的结论是 ｂｃ　 (填字母)ꎮ ａ. 黑木耳中一定含 Ｆｅ２ ＋ 和 Ｆｅ３ ＋ ｂ. 滤液 Ａ 中一定含 Ｆｅ２ ＋ 和 Ｆｅ３ ＋ ｃ. 白色沉淀中一定含 Ｆｅ(ＯＨ) ２ Ⅱ. 为测定黑木耳中铁元素的含量ꎬ乙同学设 计实验方案如下ꎮ １０ ｍＬ 滤液(Ａ) ⑥足量 Ｂ → １０ ｍＬ 滤液(Ｃ) ⑦ＫＭｎＯ４ / Ｈ ＋→ (４)可选做试剂 Ｂ 的物质是 ｄ　 (填字母)ꎮ ａ. Ｎａ　 　 　 ｂ. Ｚｎ　 　 　 ｃ. Ｆｅ　 　 　 ｄ. Ｃｕ (５)步骤⑦中观察到的实验现象是 酸性高锰 酸钾溶液紫色褪去　 ꎬ反应的离子方程式 是 ＋ ＭｎＯ －４ ＋ ８Ｈ ＋５Ｆｅ３ ＋ ＋ Ｍｎ２ ＋ ＋ ４Ｈ２Ｏ　 ꎮ (６)若乙同学实验操作规范ꎬ但测得含铁量远 大于实际的含量ꎬ其可能的原因是 黑木耳中 还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有 维生素 Ｃ)　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ ２. 铁是人体必需的微量元素ꎬ治疗缺铁性贫血 的常见方法是服用补铁药物ꎮ “速力菲” (主 要成分:琥珀酸亚铁ꎬ呈暗黄色)是市场上一 种常见的补铁药物ꎮ 该药品不溶于水但能溶 于人体中的胃酸ꎮ 某同学为了检测“速力菲” 药片中 Ｆｅ２ ＋ 的存在ꎬ设计并进行了如下实验: 药 片 碾碎后加 入试剂 １ 静置ꎬ 过滤 → 淡黄色 溶液 试 剂 ２ → 淡红色 溶液 新制 氯水 → 红色 溶液 一段时 间后 → 溶液 褪色 试回答下列问题: (１)试剂 １ 是 稀盐酸　 ꎬ试剂 ２ 是 ＫＳＣＮ 溶 液　 ꎬ加入新制氯水后溶液中发生反应的离 子 方 程 式 是 ２Ｆｅ２ ＋ ＋ Ｃｌ２２Ｆｅ３ ＋ ＋ ２Ｃｌ －　 、 Ｆｅ３ ＋ ＋ ３ＳＣＮ － Ｆｅ(ＳＣＮ) ３　 ꎮ (２)加入试剂 ２ 后溶液中颜色由淡黄色转变 为淡红色是因为 少量的 Ｆｅ２ ＋ 转化为 Ｆｅ３ ＋　 ꎬ 写出 ＋ ２ 价 Ｆｅ 在空气中转化为 ＋ ３ 价 Ｆｅ 的 化学方程式: ４ＦｅＣｌ２ ＋ Ｏ２ ＋ ４ＨＣｌＦｅＣｌ３ ＋ ２Ｈ２Ｏ　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ (３)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原 因是溶液中的 ＋ ３ 价铁被还原为 ＋ ２ 价铁ꎬ你 认为该同学的猜想合理吗? 不合理　 ꎮ 若你 认为合理ꎬ请说明理由(若你认为不合理ꎬ该 空不作答) 　 　 　 　 　 　 　 ꎻ若你认为不合理 请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以 验证(若你认为合理ꎬ该空不作答) 猜想:Ｆｅ (ＳＣＮ) ３ 中的 ＳＣＮ － 被过量的氯水氧化设计的 实验为在褪色后的溶液中加入 ＦｅＣｌ３ 溶液中 加入 ＫＳＣＮ 溶液ꎬ变红色)　 ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二节　 金属材料 第 １ 课时　 铁合金　 铝和铝合金　 新型合金 学习目标 １. 认识合金的组成及特性ꎬ深入了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途ꎮ ２. 结合生活中铝制品的使用ꎬ认识氧化膜对铝制品的保护作用ꎬ通过实验探究认识氧化铝的 两性ꎮ 核心素养 １. 通过对“合金材料”的学习ꎬ培养科学精神和社会责任ꎮ ２. 通过对“铝、氧化铝”的学习ꎬ培养实验探究能力和创新意识ꎮ 099 {#{QQABYYIEogCAAAAAAQhCQwFyCEIQkACCCIoGBAAEIAABARNABAA=}#} 一、铁合金 　 　 １. 合金 (１)合金的概念 合金是指由两种或两种以上的 金属　 (或金 属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质ꎮ 属于 混合　 物ꎮ (２)合金的特性及原因 ①合金的物理、化学及机械性能 优于　 各 成分金属ꎬ合金比各成分金属的硬度 大　 ꎮ ②合金的性能可以通过所添加的合金元素 的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节ꎮ 例如:硬铝(Ａｌ、Ｃｕ、Ｍｇ、Ｍｎ、Ｓｉ)的强度和硬度都 比纯铝的 大　 ꎮ ③原因 　 　 纯金属内所有原子的大小和形状相同ꎬ原 子排列十分规整ꎻ加入或大或小的其他元素的 原子后ꎬ改变了金属原子有规则的层状排列ꎬ使 原子层之间的相对滑动变得困难ꎬ导致合金的 硬度变大ꎮ 　 　 ２. 铁合金 (１)铁合金的分类 铁 合 金 分类 含碳量 性能 用途 生铁 ２％ ~ ４. ３％ 硬度　 大、 抗压ꎬ 性脆、可铸造成型 制造 机座　 和管道等 钢 ０. ０３％ ~ ２％ 良好的 延展　 性ꎬ 机械性能好ꎬ可锻