第2章 第2节 氯及其化合物(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第一册同步学习指导（人教版2019）

第二节　 氯及其化合物 第 １ 课时　 氯气的性质 学习目标 １. 阅读有关“从氯气的发现到被确认为一种新元素”的历史进程ꎬ感受化学对人类文明进步的 贡献ꎮ ２. 从氯原子结构角度ꎬ结合实验探究认识氯气的强氧化性ꎮ ３. 认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用ꎮ 核心素养 １. 通过对“氯气的发现”的学习ꎬ培养实验探究和创新意识ꎮ ２. 通过对“氯气强氧化性”的学习ꎬ培养宏观辨识与微观探析能力ꎮ ３. 通过对“次氯酸性质”的学习ꎬ增强社会责任感ꎮ 一、氯的存在、氯气的物理性质 　 　 １. 氯气的发现 １８ 世纪 ７０ 年代ꎬ瑞典化学家 舍勒　 将 软 锰矿　 与 浓盐酸　 混合加热制得了氯气ꎬ但未确 认ꎬ直到 １８１０ 年ꎬ英国化学家 戴维　 才确认 氯气ꎮ 　 　 ２. 氯的存在 氯是一种重要的“ 成盐　 元素”ꎬ在自然界 中除了以 ＮａＣｌ　 、 ＭｇＣｌ２　 、 ＣａＣｌ２　 等形式大 量存在于海水中ꎬ还存在于陆地的盐湖和盐 矿中ꎮ ３. Ｃｌ２ 的用途 氯气是一种重要的化工原料ꎬ大量用于制 造盐酸、 有机溶剂　 、 农药　 、染料和 药品　 等ꎮ 颜色 状态 气味 毒性 溶解性(２５ ℃) 黄绿　 色 气体 刺 激 性 气味 有 毒　 １ 体积的水可溶 解约 ２　 体积的 氯气 　 　 点拨:闻气体气味的方法是用手在瓶口轻 轻扇动ꎬ仅使少量气体飘进鼻孔ꎮ 正 误 判 断 (１)虽然氯气有毒ꎬ但仍可闻氯气的气味ꎬ方法 是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动ꎬ使极少量氯气 飘进鼻孔ꎮ ( √ ) (２)发生氯气泄漏时ꎬ污染区的居民应向低洼处 转移ꎮ ( × ) (３)收集氯气时ꎬ可根据集气瓶内是否充满黄绿 色气体来判断是否收集满ꎮ ( √ ) (４)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入 ２０ ｍＬ 水ꎬ 盖好瓶盖ꎬ用力振荡ꎬ矿泉水瓶会变瘪ꎮ ( √ ) 应 用 体 验 １. 田鼠对庄稼产生危害ꎬＣｌ２ 可用于消灭田鼠ꎬ 因此可将 Ｃｌ２ 用软管通入田鼠洞中ꎬ这是利用 了氯气下列性质中的 ( Ｂ ) ①黄绿色　 ②密度比空气大　 ③有毒　 ④易 液化　 ⑤能溶于水 Ａ. ①②　 　 　 　 　 　 　 Ｂ. ②③ Ｃ. ①②③ Ｄ. ③④⑤ ２. 下列说法正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口ꎬ就可以嗅到 氯气的气味 Ｂ. 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 Ｃ. 贮氯罐意外泄漏ꎬ应沿逆风方向疏散群众 Ｄ. 氯气车间液氯泄漏时ꎬ应弯腰逃离氯气泄 漏区域 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 055 {#{QQABaYKEogiAAAIAAAhCQwUyCkEQkAGCAKoGwBAEMAABAAFABAA=}#} 二、氯气与金属、非金属单质的反应 　 　 １. 氯原子结构 　 　 氯的原子结构示意图为 　 　 　 　 　 　 ꎬ氯 原子最外电子层上有 ７ 个电子ꎬ在化学反应中 很容易 得到 １ 个电子　 ꎬ使最外层达到 ８ 个电 子的稳定结构ꎮ 氯气是很活泼的非金属单质ꎬ 具有 强氧化　 性ꎮ 　 　 ２. 与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 ２Ｎａ ＋ Ｃｌ２２ＮａＣｌ　 产生大量白色烟 与铁反应 ２Ｆｅ ＋ ３Ｃｌ２２ＦｅＣｌ３　 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Ｃｕ ＋ Ｃｌ２ＣｕＣｌ２　 产生大量棕黄色烟 　 　 氯气在加热条件下与变价金属反应时ꎬ生 成 高　 价金属氯化物ꎮ ３. 与非金属单质(如 Ｈ２)的反应 纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧ꎬ发出 苍白　 色火焰ꎬ反应生成的气体是 ＨＣｌꎬ它在空 气中与水蒸气结合ꎬ呈现雾状ꎮ 化学方程式: Ｈ２ ＋ Ｃｌ２２ＨＣｌ　 ꎮ 氯气与氢气混合光照条件下会发生 爆炸　 ꎬ 化学方程式: Ｈ２ ＋Ｃｌ２２ＨＣｌ　 ꎮ 正 误 判 断 (１)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应ꎬ必须有 氧气参与ꎮ ( × ) (２)铁丝在少量的 Ｃｌ２ 中燃烧可生成 ＦｅＣｌ２ꎮ ( × ) (３)纯净的 Ｈ２ 在 Ｃｌ２ 中安静地燃烧ꎬ发出苍白 色火焰ꎮ ( √ ) (４)Ｃｕ 在 Ｃｌ２ 中燃烧产生棕黄色的烟ꎬ若反应 后ꎬ向集气瓶中加少量水振荡ꎬ可得到棕黄色溶 液ꎮ ( × ) (５)Ｃｌ２ 与金属反应时ꎬ表现氧化性ꎮ ( √ ) 应 用 体 验 １. 下列化合物中ꎬ不能通过两种单质间化合直 接制取的是 ( Ｄ ) Ａ. ＦｅＣｌ３ Ｂ. ＣｕＣｌ２ Ｃ. ＨＣｌ Ｄ. ＦｅＣｌ２ ２. 下列关于氯气