第1章 第3节 氧化还原反应(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第一册同步学习指导（人教版2019）

14. (1)BaSO4 　 BaCO3 　 Ba(OH) 2 　 K2CO3 　 (2)2H + + BaCO3 􀪅􀪅CO2↑ +H2O + Ba2 + 　 Ba2 + + 2OH - + 2H + + SO2 -4 􀪅􀪅 BaSO4↓ +2H2O　 Ca2 + + 2OH - + CO2 􀪅􀪅CaCO3↓ +H2O 第三节　 氧化还原反应 第 1 课时　 氧化还原反应 一、从多角度认识氧化还原反应 1. (1)失去　 还原　 还原　 (2)得到　 氧化　 氧化　 (3)氧化　 还原　 2. (1)①降低　 还原 　 ②升高 　 氧化 　 (2)①降低 　 还 原　 ②升高　 氧化　 ③②　 升高　 降低　 ③化合价 3. (1)失去　 得到　 失去　 得到　 (2)偏离　 偏向　 偏离　 偏向　 (3)②升高　 氧化　 氧化　 降低　 还原　 还原　 ③电子转移 正误判断 (1) × 　 (2)√　 (3) × 　 (4) × 　 (5)√ 应用体验 1. A　 氧化还原反应中元素化合价有升必有降,不一定有氧的得 失,化合价降低的变化过程是还原反应,元素化合价升高的反 应是氧化反应,故选 A。 2. D　 HCl→H2 氢元素化合价降低;HCl→FeCl2 若是由反应 FeO + 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 + H2O 实 现, 不 属 于 氧 化 还 原 反 应; H2SO4(浓)→SO2 硫元素化合价降低;Fe→Fe2O3,铁元素化合 价升高,化合价升高发生氧化反应,故选 D。 3. (1)C　 H　 (2) O　 Cl 　 (3) SO2 　 H2S　 S 　 S 　 (4) HCl 　 MnO2 　 Cl　 Mn 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 应用体验 1. B　 A 项, SiO2 得到 4e - ;C 项,Zn 失去 2e - ;D 项电子转移的 方向不正确。 2. ①4P 0 +5O 0 2 点燃 􀪅􀪅2P2 + 5 失去 4 × 5e - ↓ O5 - 2 得到 10 × 2e - ↑ ②M +4 nO2 +4HC -1 l(浓) △ 􀪅􀪅M +2 得到 2e - ↑ nCl2 +C 0 失去 2 × e - ↓ l2↑+2H2O ③C 0 l2 +2NaOH􀪅􀪅NaC -1 得到 e - ↑ l+NaC +1 失去 e - ↓ lO+H2O ④2H2 S -2 + S +4 O2􀪅􀪅3S 0 失去 2 × 2e - ↓ 得到 4e - ↑ ↓+2H2O 　 2H2S+S 4e - ↓ O2􀪅􀪅3S↓+2H2O 随堂演练·知识落实 1. C　 由方程式可知:KClO3 中氯元素从 + 5 价变为 + 4 价,化合 价降低,得到电子,A 错误;反应中硫元素的化合价没有变化, 未发生还原反应,B 错误;H2C2O4 中碳元素从 + 3 价变为 + 4 价,化合价升高,失去电子,被氧化,故 C 正确,D 错误。 2. (1)升高 　 氧化反应 　 还原反应 　 (2) Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe + 3CO2 　 属于　 不属于 解析:(1) 铁粉发生的化学反应为 4Fe + 3O2 + 6H2O 􀪅􀪅 4Fe(OH) 3,该反应中铁的化合价从 0 升高到 + 3 价,发生氧化 反应,氧元素化合价从 0 降低为 - 2 价,发生还原反应。 (2)Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe + 3CO2,该反应中 Fe2O3 被还原,CO 被氧化,所以属于氧化还原反应,但是没有单质参加反应,所 以不属于置换反应。 3. (1)置换反应　 降低　 得到　 Al　 Fe2O3 　 (2)2︰1　 2︰1 ①H2SO3 +2H2S􀪅􀪅3H2O+3S 失去 2 × 2e - ↓ 得到 4e - ↑ ↓ ②3S+6KOH􀪅􀪅2K2S 得到 2 × 2e - ↓ +K2S 失去 4e - ↑ O3 +3H2O 解析:(1)该反应为置换反应,铁元素化合价降低,得到电子, 发生还原反应,铝元素化合价升高,发生氧化反应。 (2)反应 H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S↓中,H2S 中硫元素化合 价升高:H2 S - 2 →S 0 ,发生氧化反应,被氧化,H2SO3 中硫元素化 合价降低:H2S + 4 O3→S 0 ,发生还原反应,被还原,被氧化与被还 原的硫元素质量比为 2︰1。 反应 3S + 6KOH 􀪅􀪅2K2S + K2SO3 + 3H2O 中,3 mol S 其中 2 mol S 化合价降低,被还原,1 mol S 化合价升高,被氧化,所以被还原的硫与被氧化的硫的 质量比为 2︰1。 第 2 课时　 氧化剂和还原剂 一、氧化