2.3.4.物质的量浓度课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第四课时 物质的量浓度 实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。 回顾旧知 1.初中溶液浓度的表示方法-----溶质的质量分数 溶质 溶液 定义： 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 1L V溶液 ≠ V溶质 + V溶剂 (不同溶液体积不具有加和性) V溶液 ≠V溶剂 不能用水的体积代替溶液的体积，若需准确计算，应根据V=m/ρ 计算 mol 物质的量浓度 注意： cB = nB V 表示式 mol/L（mol∙L-1） mol L 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度计算 【例题】在标准状况下，将3.36 L HCl通入500 mL水中完全被吸收，所得溶液的密度若为1.1 g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？ 解： 标况下 (1)将58.5 g NaCl 投入1000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L (　 ) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1( 　 ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　 ) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　 ) 【例题】判断正误 相对原子质量Na :23 Cl:35.5 Cu:64 S:32 nNaCl=1mol V溶液≠ 1L × √ 溶液具有均一性 虽浓度已知，但体积未知，无法求得n × M(CuSO4·5H2O)=(64+32+16×4+18×5) g/mol=250g/mol 0.1mol √ 一定物质的量浓度溶液的配制 如何配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 【溶液配制过程】 计算、称量 溶解 移液、洗涤 定容 摇匀 装瓶，贴标签 配制一定物质的量浓度的溶液全过程： 容量瓶： 一种容积精确的仪器, 用于配制溶液 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 专用瓶塞 只一个刻度 容积 平底 规格：常用100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 一、配制主要仪器 【注意】填空题中，若需要用到容量瓶，则一般指明规格：**mL的容量瓶 温度 9 使用容量瓶时应注意： a.要考虑容量瓶的规格。 b.使用前要检查是否漏水。 （加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋 转180℃－倒立－检查） c.“四不能”： 不能加热。 不能长期贮存溶液，不能用于化学反应。 不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积。 10 配制100mL 1mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？ 解：n(NaCl)= C(NaCl)× V = 1 mol·L-1×0.1 L = 0.1 mol m(NaCl) = n(NaCl)× M(NaCl) = 0.1 mol× 58.5 g·mol-1 = 5.85g 【练习】 11 以配制 100 mL 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液为例 1．实验步骤 思考：配置80mL 1.00mol/L的 NaCl 溶液,需要 mNaCl =? m(NaCl)＝ g 5.85 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、 溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规 范的是(　　) B 【练习】 15 实验室中需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，通常配制的主要步骤有： ①洗涤仪器； ②把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ③把②所得溶液小心转入______； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线__________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑥将容量瓶塞塞紧，并充分摇匀。 【练习】 500 mL容量瓶 1 ～ 2 cm (1)填写上述步骤中的两个空格。 (2)正确的操作顺序为________________(填序号)。 (3)本实验用到的主要仪器有____________________________。 (4)本实验应选用______(填“胆矾”或“无水硫酸铜”)来配制CuSO4溶液，应称取______g，如果称量时将砝码放在了左盘，则实际称取的固体质量为______(1 g以下使用游码)g。 (