2.3.1 物质的量 摩尔质量（学案）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 2-3 第1课时 物质的量 摩尔质量 助学案 【学习目标】 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 【课前自主生疑】 课前自测：判断正误 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g(　　) (2)氮的摩尔质量是28 g·mol－1(　　) (3)Na＋的摩尔质量是22 g·mol－1(　　) (4)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等(　　) (5)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1(　　) (6)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为 g(　　) 【课中互动解疑】 【任务一】 理解物质的量的单位——摩尔 时间 活动过程 5’ 5’ 5’ 5’ 5’ 【创设情境】 水是生命之源，计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分的质量。 能否称出一个水分子的质量？ 用怎样方法能得到一个水分子的质量？ 【展示交流】 1. 生活中常见的集合体 2. 如何来认识微观粒子呢? 【思考交流】 【问题1】物质的量是一个什么物理量，其单位是什么？ 【问题2】什么叫阿伏加德罗常数，其符号为？ 【问题3】1mol粒子的准确值为多少，其近似值为多少？ 【问题4】物质的量、阿伏加德罗常数与微粒之间存在怎样的关系？ 【交流研讨】 1．物质的量是一个什么物理量，其单位是什么？ (1)物质的量是一个物理量，它表示含有 粒子的集合体，符号为n。 (2) 单位——摩尔(mol) 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 【思考交流】 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。显然，用物质的量来表示宏观粒子是没有意义的。 所以，物质的量常用于计量原子、离子或分子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能计量宏观物质。 (3)书写方法及含义 明确物质的量的规范表示 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。 【展示交流】 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量为7个国际基本单位之一。 【交流研讨】 2．什么叫阿伏加德罗常数，其符号为？ 的粒子数叫做阿伏加德罗常数， 通常用 表示，其符号为 。 【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 【交流研讨】 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系？ 【评价训练1】 填写下图空白，进一步理解物质的量与微粒数目的关系？ 【评价训练2】运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。 mol CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是 ， mol NaCl含有相同Na＋数目。 (3)0.2 mol NH3与 H2O中所含H原子一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数，0.3 mol H2O中含 个电子。 【评价训练3】判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) 【评价训练4】下列叙述中正确的是 A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 【归纳小结】 物质的量的理解——“四化” 【任务二】 理解摩尔质量的含义 时间 活动过程 5’ 5’ 5’ 【思考交流】 1 mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么 1 mol粒子的质量是多少呢？ 【问题1】摩尔质量的定义是什么？ 【问题2】摩尔质量与相对原子质量和相