2.3.1 物质的量 摩尔质量（课件）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

第1课时 物质的量 摩尔质量 第二章 第三节 物质的量 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题，发展宏观辨识与微观探析化学学科核心素养。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型，发展证据推理与模型认知化学学科核心素养。 核心素养学习目标 创设情境 水是生命之源，计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分的质量。 能否称出一个水分子的质量？ 用怎样方法能得到一个水分子的质量？ 首先引入单元教学的大情境-补铁剂，认识铁元素与人体健康的重要关系，了解生活中常见的补铁食物和补铁剂，感受化学对于生活和健康的重要作用，提升社会责任感 3 生活中常见的集合体 1包可乐 4捆衣架 1打鸡蛋 6盒粉笔 1袋糖果 任务一：理解物质的量的单位——摩尔 【展示交流】 粒子极小极多 一定数目粒子集合体 可称量 不可称量 【展示交流】 如何来认识微观粒子呢? 任务一：理解物质的量的单位——摩尔 任务一：理解物质的量的单位——摩尔 【问题1】 物质的量是一个什么物理量，其单位是什么？ 【问题2】 什么叫阿伏加德罗常数，其符号为？ 【问题3】 1mol粒子的准确值为多少，其近似值为多少？ 【问题4】 物质的量、阿伏加德罗常数与微粒之间存在怎样的关系？ 阅读教材53页，回答以下问题： 【思考交流】 目标一 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量是一个什么物理量，其单位是什么？ (1)物质的量是一个物理量，它表示含有 粒子的集合体，符号为n。 (2) 单位——摩尔(mol) 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。显然，用物质的量来表示宏观粒子是没有意义的。 【交流研讨】 【思考交流】 所以，物质的量常用于计量原子、离子或分子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能计量宏观物质。 任务一：理解物质的量的单位——摩尔 6.02×1023 一定数目 (3)书写方法及含义 明确物质的量的规范表示 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。 a mol CO2 指定化学式或微粒符号或名称 单位 数值 任务一：理解物质的量的单位——摩尔 氢原子 氢分子 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 物质的量 n 摩尔 mol 发光强度 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 1 双 1 盒 1 mol 【展示交流】 物质的量为7个国际基本单位之一。 任务一：理解物质的量的单位——摩尔 的粒子数叫做阿伏加德罗常数， 通常用 表示，其符号为 。 【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是 纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 【交流研讨】 2．什么叫阿伏加德罗常数，其符号为？ 任务一：理解物质的量的单位——摩尔 1 mol任何粒子 6.02×1023 mol－1 NA 1 mol 6.02×1023 mol-1 2 mol 6.02×1023 mol-1 3 mol 6.02×1023 mol-1 物质的量n ＝ 阿伏加德罗常数NA × 微粒数N 6.02×1023 12.04×1023 × × × ＝ ＝ ＝ 18.06×1023 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系？ 【交流研讨】 任务一：理解物质的量的单位——摩尔 填写下图空白，进一步理解物质的量与微粒数目的关系？ 6.02×1023 1.204×1024 1 mol 2 mol 【评价训练1】 任务一：理解物质的量的单位——摩尔 运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol