2.3.3 物质的量浓度（学案）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 2-3 第3课时 物质的量浓度 助学案 【学习目标】 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 【课前自主生疑】 课前自测：判断正误 1、将1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L。 2、0.5 L 1 mol/L的CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5 mol。 3、将1 mol/L的CuSO4溶液倾倒一半后，剩余的溶液的浓度变为0.5 mol/L。 4、1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 5、把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的物质的量浓度是1 mol/L。 【课中互动解疑】 【任务一】 理解物质的量浓度 时间 活动过程 2’ 3’ 5’ 5’ 2’ 【创设情境】你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗? 结论： 【展示交流】 结论： 【展示交流】 它们都有一个单位mmol/L，光从这个单位我们是可以知道其物理意义是：单位体积（也就是每升）溶液中含有多少毫摩尔的溶质。这个单位背后的物理量能表示溶液的浓度吗？ 结论： 【思考交流】溶质的物质的量浓度 概念： 符号： 单位： 表达式： 意义： 【评价训练1】 1、1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝ ，n( )＝ ，c( )＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c( )＝ ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。 2、某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝ 。 3、下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 【构建模型】 【评价训练2】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 A.将40 g 氢氧化钠溶于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D.将10.6 g碳酸钠溶于水得到100 mL溶液 【任务二】物质的量浓度的相关计算 时间 活动过程 4’ 4’ 4’ 4’ 4’ 3’ 【类型1】与定义式有关的计算 【训练1】把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 【方法总结】 【类型2】溶液稀释(或浓缩)有关的计算 【训练2】从1L 1mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，将其加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。 【方法总结】 【类型3】相同溶质两溶液混合 【训练3】取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L－1。 【方法总结】 【类型4】电荷守恒关系 【训练4】已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c( NO3 －)为 A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 【方法总结】 【评价训练1】判断正误 (1)溶液的体积越小，浓度越大(　　) (2)将1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (3)向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L(　) (4)把100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半(　　) 【评价训练2】将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，计算所得溶液中