2.3.3 物质的量浓度（课件）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 第3课时 物质的量浓度 第二章 第三节 物质的量 1.通过宏观和微观两个角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系，培养宏观辨识与微观探析素养。 2.通过物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力，落实证据推理与模型认知素养。 核心素养学习目标 创设情境 你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗? 0.9%指的是 什么物理量？ 溶质质量分数 =　 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 根据溶液中溶质的质量分数计算公式可以看出，溶质的质量分数ω是指，某多少克溶液中含有多少克溶质。这里用的是物理量：质量m。 请同学们思考一下，在实际使用溶液时，量取溶液的体积和称量溶液的质量哪一个更方便呢？ 【展示交流】 任务一：理解物质的量浓度 它们都有一个单位mmol/L，光从这个单位我们是可以知道其物理意义是：单位体积（也就是每升）溶液中含有多少毫摩尔的溶质。这个单位背后的物理量能表示溶液的浓度吗？ 任务一：理解物质的量浓度 这样单位表示的是什么意思？ 【小组讨论】 溶质的物质的量浓度 cB mol·L－1 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 符号： 单位： 表达式： ————溶质 ————溶液 注意单位： nB: mol V: L cB: mol·L-1 概念： 任务一：理解物质的量浓度 【思考交流】 1 mol/L 的NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 意义： 任务一：理解物质的量浓度 判断题 1、将1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L。 2、0.5 L 1 mol/L的CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5 mol。 3、将1 mol/L的CuSO4溶液倾倒一半后，剩余的溶液的浓度变为0.5 mol/L。 4、1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 5、把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的物质的量浓度是1 mol/L。 公式C= 中的体积V是溶液体积，并非溶剂体积 （× ） （× ） （× ） （√ ） 【评价训练1】 （√ ） 1、1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝ ，n( )＝ ，c( )＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c( )＝ ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。 2、某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝ 。 3、下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 1 mol 1 mol·L－1 1.5 mol 1.5 mol·L－1 1∶2∶3 微粒个数之比 0.25 mol·L－1 ②③ 【评价训练2】 任务一：理解物质的量浓度 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) 【构建模型】 任务一：理解物质的量浓度 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 A.将40 g 氢氧化钠溶于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D.将10.6 g碳酸钠溶于水得到100 mL溶液 √ 选项A中所得溶液的体积不一定为1 L； 选项B中没有指明氯化氢是否处于标准状况下； 选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。 【评价训练3】 任务一：理解物质的量浓度 任务二：物质的量浓度的相关计算 【类型1】 与定义式有关的计算 【训练1】 把49克H2