4.3金属的腐蚀与防护同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．铜锌合金（黄铜）不易被腐蚀 B．银质物品久置表面变黑 C．附有铜制配件的铁制品其接触处易生锈 D．生铁比纯铁更容易生锈 2．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大 C．石油裂化、石油分馏、煤的干馏都属于化学变化 D．合成氨生产过程中将液化分离，可提高、的转化率，同时可以加快正反应速率 3．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是 A．乙池中CuSO4溶液的浓度增大 B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L(空气中O2体积分数以20％计算) C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置 D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为 4．学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是 A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能 B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭 C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀 D．该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑 5．下列过程体现所用物质的氧化性的是 A．用溶液腐蚀铜板 B．用的水溶液吸收 C．用锌块防止钢铁船体腐蚀 D．用铁粉防止溶液变质 6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，28g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA B．常温下，1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．氯碱工业中，当整个电解池中产生22.4L(标况下测得)气体时，转移的电子数为2NA D．1mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA 7．用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是 A．验证钢铁的吸氧腐蚀 B．测定Fe2+的浓度 C．除去二氧化碳中混有的HCl D．加热胆矾制备无水硫酸铜 8．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做SO2喷泉实验 B．探究压强对平衡的影响 C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 A．A B．B C．C D．D 9．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．掩埋废旧电池不会造成环境污染 B．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D．为实现能源的可持续发展，必须“开源”与“节流”一起抓 10．海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。其中氯碱工业是高耗能产业，某化学学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如图所示(A、B、C、D为情性电极)。下列说法错误的是 A．甲池为电解池，乙池为原电池 B．甲池中的离子交换膜为阳离子交换膜 C．乙池中Na+通过Na+交换膜向C电极移动 D．甲池中每生成2molH2，乙池中便会消耗22.4LO2(标准状况) 11．下列电化学装置完全正确的是 A．防止铁被腐蚀 B．铁件上镀银 C．粗铜精炼 D．铜锌原电池 A．A B．B C．C D．D 12．2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是 A．a、b间用导线连接时，则X可以是锌 B．a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上 C．X应定期更换 D．a、b间用导线连接时，则X发生还原反应 13．下列叙述正确的是 A．需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀、电化学腐蚀 B．、、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 C．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 D．冰水混合物，干冰、酒精、水银均为纯净物 14．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A．推广使用新能源汽车可以减少尾气排放 B．含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用效果更佳 C．BaSO4作为弱电解质难溶于水，在医学上用作钡餐 D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极保护法 15．下列关于金属腐蚀及防护说法不正确的是 A．钢铁在潮湿空气中不会生锈 B．在钢铁表面镀铬可防止生锈 C．地下钢铁管道连接镁块可防止生锈 D．金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 二、填空题 16．请说明以下防锈方法的原理。 (1)在电线的外面常包裹一层塑料________。 (2)海轮的外壳上除了喷一层漆外，还会附上一些锌块________。 (3)大